[인하대학교 일반화학실험 A+] 7.열화학-엔탈피 측정 예비+결과 보고서

소개글

인하대학교 일반화학실험 보고서입니다.
직접 찾아 조사하고 작성했습니다.
예비 보고서, 결과보고서, 실험결과 모두 첨부했습니다.
일반화학실험 1, 2 모두 A+ 받았습니다.

목차

I. 예비보고서
1. 실험 목적
2. 시약 및 기구
3. 실험 이론
4. 참고문헌

II. 결과보고서
1. 실험 목적
2. 실험 방법
3. 실험 결과
4. 고찰

본문내용

● 실험 목적
화학반응 및 물리적 변화 과정에서 나타나는 열의 흡수 또는 방출을 열량계를 이용하여 측정함으로써 열화학의 개념을 이해하고, 엔탈피가 상태함수임을 확인한다.

● 시약 및 기구
0.05M HCl, 0.25M HCl. 0.50M NaOH, HaOH(고체), 100mL 삼각플라스크, 50mL 비커, 50mL 메스실린더, 온도계, 열량계

● 실험 이론
1. 엔탈피
화학에서 반응열, 연소열, 용해열, 중화열, 증발열 등 많은 열을 다룬다. 앞에서 말한 ‘열’은 일정한 압력에서 반응(변화)이 일어날 때, 반응 전후의 온도를 같게 하기 위하여 계가 흡수하거나 방출하느 열(에너지)을 의미한다. 이와 같은 열을 다른 말로 엔탈피라 부른다. 엔탈피는 엔트로피와 더불어 물질계의 안정성과 변화의 방향 그리고 화학 평형의 위치와 이동을 결정하는 핵심적인 요소이다.

2. 발열반응
화학 반응에서 반응물질이 생성물질보다 더 많은 에너지를 함유하고 있으면, 반응이 진행되면서 물질이 함유한 에너지가 감소한다. 이때 감소한 에너지를 외부로 방출한다. 이를 발열 반응이라 한다. 일반적으로 발열 반응이 일어날 때에는 외부로 열을 방출하므로 주위의 온도가 올라며 빠르게 진행되는 경우 많은 양의 열이 일시에 방출되어 폭발 현상이 수반되기도 한다. 금속의 산화, 연료의 연소, 중화 반응 등의 화학 변화는 물론 기체의 액화, 액체의 응고 등의 상태 변화로 발열 반응이다.

3. 흡열반응
물질에 화학적 변화가 발생하며 에너지의 증감이 수반된다. 만약 반응물질의 에너지가 상대적으로 작고, 생성하고자 하는 물질의 에너지가 크다면 그 차이만큼의 에너지를 주위로부터 얻어와야 반응이 진행된다. 흡열 반응은 반응물이 가진 내부 에너지보다 생성물이 가진 내부 에너지가 커 추위로부터 열 에너지를 흡수하면서 진행되는 반응이다. 반대로 반응물질의 에너지가 생성물질의 에너지보다 커 열을 주위로 방출하면서 진행되는 반응은 발열 반응이라 한다. 발열 반응의 역반응은 흡열 반응이다.

참고 자료

네이버 지식백과 두산백과 / 흡열 반응, 발열 반응, 표준 엔탈피, 반응열, 열역학, 열용량, 비열
네이버 지식백과 / Basic 고교생을 위한 화학용어사전 / 발열 반응
네이버 지식백과 / 화학산책 / 엔탈피, 엔탈피 변화
네이버 지식백과 / 화학용어사전 / 헤스의 법칙