[일반화학실험]몰질량의 측정

소개글

<몰질량의 측정 > 실험보고서 입니다.
관련이론도 있고, 결과, 고찰 도 있어요~
많은 참고 하시길...

목차

1.날짜
2.제목, 목표
3.시약, 기구
4.관련이론
5.실험방법
6.결과
7.고찰
8.참고문헌

본문내용

2.제목 : 몰질량의 측정
목표 : 이상기체 상태방정식을 이용해서 쉽게 증발하는 기체의 몰질량을 결정한다.

3.시약, 기구 : 비커, 피펫, 바늘, 온도계, 가열기. 석면판, 화학저울, 알루미늄박, 거름종이, 눈금실린더, 액체시료(끓는점이 너무 높지 않고, 냄새와 독성이 강하지 않은 것이 좋다.)

4. 관련이론
*원자나 분자는 매우 작은 입자이기 때문에 질량을 직접 측정하는 것은 매우 어렵다. 그래서 원자나 분자의 질량을 나타내기 위해서 상대적인 방법을 사용한다. 즉, 질량수가 12인 탄소의 원자 몰질량을 12라고 정의하고, 이 동위원소 12g에 들어있는 탄소 원자의 수를 아보가드로 수(6.022 x 1023)라고 하며, 아보가드로수만큼의 원자 또는 분자를 1몰이라고 정의한다. 따라서 분자의 몰질량도 1몰에 해당하는 분자의 질량을 탄소 원자 1몰의 질량과 비교하여 결정한다.
*대부분의 기체는 상온, 상압에서 이상기체 상태방정식을 만족하기 때문에 기체의 부피, 온도, 압력과 함께 용기를 가득 채우는 데에 필요한 물질의 질량을 측정하면 이상기체상태방정식으로부터 몰질량을 계산할 수 있다.
*이 실험에서는 액체를 가열해서 일정한 부피를 가진 플라스크의 내부를 기체로 채운 다음에 플라스크를 다시 냉각시켜 액체로 만든 다음 질량을 측정하는 방법을 사용한다.
*이상기체상태방정식 PV=nRT
*주의사항
① 뚜껑의 구멍을 너무 크게 만들지 않게 주의한다.
② 뚜껑의 구멍에서 기체가 증발하는 것을 관찰할 수 있다.
③ 증발하는 기체를 직접 흡입하지 않도록 조심하고 실험실 환기에 유의한다.
④ 가열중인 플라스크를 꺼내서는 안되고 가열된 플라스크에 화상을 입지않게 조심한다.

참고 자료

http://blog.naver.com/shalala85?Redirect=Log&logNo=90002752728
http://kin.naver.com/db/detail.php?d1id=11&dir_id=110204&eid=WkltIdCVCjPzhInCVe8F0kqVPFXQEAMT
http://kin.naver.com/db/detail.php?d1id=11&dir_id=110202&eid=R4PAAbQximQosNwjw1dyGSVJinBnCNdC