[일반화학실험] 몰질량 측정

소개글

[일반화학실험] 몰질량 측정에 대한 내용입니다.
일반 화학 실험 A+ 받은 자료입니다.
참고용으로 쓰시길 추천드립니다.

목차

1. Title
2. Abstract
3. Introduction
4. Data & Results
5. Discussion
6. Conclusion
7. Reference

본문내용

1. Title : 몰질량 측정

2. Abstract
2.1 실험 목적
쉽게 증발하는 기체의 몰질량을 이상 기체 상태 방정식을 이용하여 구한다.

2.2 실험 원리
몰은 시료 속의 입자수를 나타내는 물질의 양이다. 실제로 어떤 물질의 원자 질량에 g 단위를 붙이면 그 물질 1몰의 질량이 된다. 이 질량값을 몰질량(molar mass, MM)이라고 하며, 한 원소 의 몰질량 값은 g으로 표시한 그 원소의 원자 질량과 같다. 분자의 몰질량을 측정하는 방법은 여러 가지가 있지만, 대부분의 기체는 상온, 상압 하에서 이상 기체 상태 방정식을 만족하므로 기체의 압력(P), 부피(V), 온도(T)를 알면 이상 기체 상태 방정식을 이용하여 몰질량(M)을 계산할 수 있다.

2.3 실험 기구 및 방법
2.3.1 실험 기구 및 시약
100㎖ 둥근 플라스크, 비커, 피펫, 눈금 실린더, 온도계, 바늘, 스탠드, 클램프, 링클램프, 알루 미늄 포일, acetone

2.3.2 실험 방법
① 깨끗하게 건조시킨 100㎖ 둥근 플라스크에 알루미늄박으로 덮개를 만들고 그 위에 가 능한 아주 작은 바늘 구멍을 뚫는다.
② 이 뚜껑을 포함한 플라스크의 무게를 저울로 정확히 측정한다.
③ acetone을 플라스크에 3㎖ 정도 넣고, 뚜껑을 막은 다음, 스탠드에 고정시킨다.
④ 500㎖ 비커에 물을 반 정도 채우고 끓을 때까지 계속 가열한다.
⑤ 대기압과 끓는 물의 온도를 측정하고 플라스크 내 액체가 모두 기화할 때까지 플라스 크를 비커에 남겨둔다. 뚜껑 위의 구멍으로 빛의 산란에 의해 기체가 새어 나오는 것 을 볼 수 있다. 증발된 기체는 흡입하지 않도록 조심한다.
⑥ 플라스크 바닥의 물은 티슈를 이용하여 완전히 제거한다.
⑦ 플라스크를 냉각 시킨다.
⑧ 냉각 시킨 플라스크 무게를 다시 한 번 더 측정한다.

참고 자료

차은희 외 1명, 일반화학실험
David W. Oxtoby, 옥스토비의 일반화학, 7/ed., cengage learning, 2014, p. 37, 405-407, 417420, 432
https://ko.wikipedia.org/wiki/이상기체
https://en.wikipedia.org/wiki/Van_der_Waals_constants_(data_page)
https://en.wikipedia.org/wiki/Liquefaction
http://terms.naver.com/entry.nhn?docId=1123747&cid=40942&categoryId=32251
https://en.wikipedia.org/wiki/Acetone
https://ko.wikipedia.org/wiki/아세톤