[일반화학실험]몰질량 측정 예비 레포트

소개글

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목차

1. Purpose
2. Theory
3. Reagent & Instrument
4. Procedure
5. Reference

본문내용

1. Purpose
이상기체 상태 방정식을 이용해서 쉽게 증발하는 기체의 몰질량을 결정한다.

2. Theory
원자나 분자는 매우 작은 입자이기 때문에 질량을 직접 측정하는 것은 매우 어렵다. 그래서 원자나 분자의 질량을 나타내기 위해서 상대적인 방법을 사용한다. 즉, 질량수 12인 탄소의 원자의 몰질량을 12라고 정의하고, 이 동위원소 12g에 들어 있는 탄소 원자의 수를 아보가드로 수(6.022)라고 하며, 아보가드로 수만큼의 원자 또는 분자를 1몰이라고 정의한다.

분자의 몰질량을 측정하는 방법은 여러 가지가 있다. 그 중에서도 가장 간단하게 몰질량을 측정하는 방법은 기체의 상태 방정식을 이용하는 것이다. 대부분의 기체는 상온, 상압에서 이상기체 상태 방정식을 어느 정도 만족하기 때문에 기체의 부피, 온도, 압력과 함께 용기를 가득 채우는 데에 필요한 물질의 질량 를 측정하면 이상기체 상태 방정식으로부터 몰질량 M을 계산할 수 있다.

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이 실험에서는 액체를 가열해서 일정한 부피를 가진 플라스크의 내부를 기체로 채운 다음에 플라스크를 다시 냉각시켜 액체로 만든 다음에 질량을 측정하는 방법을 사용한다.

참고 자료

[네이버 지식백과] 이상 기체 [ideal gas] (화학백과)
[네이버 지식백과] 이상기체 방정식 [Ideal gas equation] (물리학백과)
[네이버 지식백과] 기화 [evaporation, vaporization] (물리학백과)