[일반화학실험I] 몰질량 측정
- 최초 등록일
- 2021.04.10
- 최종 저작일
- 2020.05
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소개글
일반화학실험 자료입니다. (최종 성적: A+)
목차
1.Objectives(실험 목표)
2.Principles (실험 원리)
3.Methods(실험 방법)
4.Results(실험 결과)
5.Discussion(논의)
본문내용
Objectives(실험 목표)
이상기체 상태 방정식을 이용하여 쉽게 증발하는 기체의 몰질량을 결정한다.
Principles (실험 원리)
1.원자나 분자는 크기가 매우 작기 때문에 직접 측정하기가 어렵다. 그러므로 몰질량을 도입해서 상대적인 방법을 이용한다. 몰질량이란 1 몰(mole)에 해당하는 분자의 질량(g)이다. 1 몰은 질량수가 12 인 탄소의 동위원소 12g 에 들어있는 탄소 원자의 수로 6.022X1023 이며 아보가드로 수라고도 한다.
2.이상기체란 구성분자들이 모두 동일하며 분자의 부피가 0 이고, 분자끼리의 상호작용이 없는 가상적인 기체이다. 대부분의 기체는 상온, 상압에서 이상기체 상태 방정식을 만족하기 때문에 이로부터 몰질량을 계산할 수 있다. (이상기체 상태 방정식: PV=nRT)
참고 자료
표준일반화학실험 7판