일반화학실험 1 / 몰질량 측정(A+)

목차

1. Title
2. Purpose
3. Theory
4. Chemicals & Apparatus
5. Procedure
6. Data & Result
7. Discussion
8. References

본문내용

1) Title
몰 질량 측정

2) Purpose
-이상기체 상태방정식을 이용하여 쉽게 증발하는 기체의 몰 질량을 측정한다.
-대부분의 기체는 상온, 대기압에서 이상기체 상태방정식을 만족하기 때문에 기체의 부피, 온도, 압력과 함께 용기를 가득 채우는 데에 필요한 물질의 질량 w를 측정하면 이상기체 상태방정식으로부터 몰 질량 M을 계산할 수 있다.

3) Theory
(1) 몰
몰질량의 기본단위로 물질의 입자 수를 나타내는 국제단위계의 기본단위이다. SI 단위는 mol을 사용한다. 거시세계에서 입자 수를 정확히 측정하는 것은 불가능하고 오차가 크기 때문에 몰이란 단위로 묶어서 사용한다. 2018년 이전까지는 12g 속 탄소원자의 개수로 정의했지만, 국제도량형 총회에서 1몰을 6.02214076 ☓ 로 오차가 포함되지 않은 물리적 상수로 지정했다. 1몰에 해당하는 수를 아보가드로수라고 정의한다.

(2) 몰질량
물질 1mol의 입자 수에 해당하는 질량이다. SI 단위는 kg/mol을 사용한다. 시료의 몰질량 M과 질량 m을 측정하면, n = M/m 식에 의해 입자 수를 알 수 있다. 단원자 원소의 몰질량은 원자량에 g/mol을 붙인 것과 같으며, 분자 원소의 몰질량은 분자를 구성하는 단원자 원소의 배수이다. 예를 들어 O의 원자량이 8이라면 의 분자량은 16이다. 화합물의 화학 식량은 분자식 내에 들어있는 원자량 합에 g/mol을 붙인 것과 같다.

참고 자료

대한화학회, 표준 일반화학실험, 천문각, 2010, p55~59
서강대학교, 일반화학실험 1, 강의 PPT