일반화학실험 엔탈피 측정 사전보고서

목차

1. Subject
2. Date&Section
3. Object
4. Theory
5. Apparatus
6. Reagent
7. Procedure
8. Reference

본문내용

1. Subject : 엔탈피 측정

2. Date&Section : 2021.05.05.Wed

3. Object
산과 염기의 중화 반응을 이용해서 엔탈피가 상태함수임을 확인한다.

4. Theory
엔탈피
일정한 압력에서 일어나는 계의 열의 흐름의 양으로 계의 내부 에너지와 부피를 차지하여 얻을 수 있는 에너지인 부피와 압력의 곱의 합으로 정의되며 이는 상태함수이다.
일정한 압력 하에서 일어나는 화학반응에 있어서 엔탈피의 변화는 내부 에너지의 변화와 계의 부피변화에 의한 일의 합계와 같다. 이때 내부에너지란 열역학적으로 계가 일을 할 수 있는 능력으로 계 내부의 모든 입자가 갖는 운동에너지와 퍼텐셜에너지의 총 합이다. 계의 내부에너지는 계산할 수 없기 때문에 계의 엔탈피 값 역시 바로 구할 수는 없다. 대신 일정한 압력 하에서 계의 엔탈피 변화량은 구할 수 있다.
-표준생성엔탈피
표준 상태에서 화합물을 이루고 있는 원소로부터 그 화합물 1mol을 생성할 때 엔탈피의 변화로 표준 생성열이라고도 한다. 이때 표준조건은 온도 298K, 압력 1기압, 농도 1.0M의 몰농도, 일반적인 물리적 상태의 요소 또는 화합물이 있다.
-반응엔탈피
화학반응이 일어날 때 관여하는 엔탈피로, 생성물의 엔탈피에서 반응물의 엔탈피를 뺀 값이다. (△H = H생성물질 – H반응물질)

참고 자료

화학용어사전 , 존 데인테이스 , 전파과학사 , (p232)
화학용어사전 , 화학용어사전편찬회 , 일진사
레이먼드 창의 일반화학 (12판) , 사이플러스 , Raymond Chang