일반화학실험 승화열

소개글

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목차

1. 실험제목
2. 실험목적
3. 이론적 배경
4.시약 및 기구
5.실험방법
6. 실험결과
7. 고찰
8. 참고문헌

본문내용

응축상에서 분자 사이를 가깝게 하는 근원은 분자 사이의 힘이다. 분자 사이에 작용하는 힘에는 쌍극자-쌍극자 힘, 수소결함, 분산력 등 세 가지가 있다. 전기 쌍극자(dipole)끼리는 정전기적으로 서로 잡아당기는 힘이 작용하는데, 극성 분자는 쌍극자 모멘트를 가지고 있기 때문에 이들 극성 분자끼리는 서로 잡아당기는 힘인 쌍극자-쌍극자 힘(dipole-dipole attraction)이 작용한다. 질소, 산소, 플루오린과 같이 전기음성도가 큰 원자를 포함하고 있는 분자에서 이들 원자에 수소가 결합되어 있으면 분자 사이에는 매우 큰 쌍극자-쌍극자 힘이 작용하는데 이를 수소결합(hydrogen bonding)이라고 한다. 쌍극자 모멘트가 없는 분자 사이에도 서로 잡아당기는 힘이 작용한다. 이는 불활성 기체를 포함한 모든 물질이 일정 조건에서 액체나 고체 상태로 존재하는 것을 보면 알 수 있다. 불활성 기체나 무극성 분자 사이에 작용하는 힘이 분산력(disoersion force)이다.
물질의 상태는 압력과 온도에 의해서 결정되는데 이를 나타내는 그림을 상평형 그림(phase diagram)이라고 한다. 분자 사이의 힘은 분자 종류에 따라 그 크기가 매우 다양하기 때문에 물질에 따라 상평형 그림이 다르다.
이산화탄소는 대기압 상온에서 기체로 존재한다. 상평형 그림에서 보듯이 이산화탄소는 대기압에서 어떤 온도에서도 액체로는 존재하지 않고, 고체 또는 기체로 존재한다. 고체 상태의 이산화 탄소를 드라이아이스(dry ice)라고 한다. 이산화 탄소는 대기압 –78℃에서 고체/기체의 상태 변화가 일어나는데, 이와 같은 고체와 기체 사이의 상태 변화를 승화(sublimation)라고 한다. 승화점에서 고체가 기체로 되는 데 필요한 열에너지의 양을 승화열(heat of sublimation) 또는 승화 엔탈피(enthalpy of sublimation)라고 한다.

참고 자료

이홍인. (2013). 일반화학실험. pp. 112-114
2) 안전보건공단 MSDS(2018. 9. 9). 이산화탄소.
http://msds.kosha.or.kr/kcic/msdsdetail.do#
3) 안전보건공단 MSDS(2018. 9. 9). WATER.
http://msds.kosha.or.kr/kcic/msdsdetail.do
4) 네이버 지식백과(2018. 9. 9). 드라이아이스.
https://terms.naver.com/entry.nhn?docId=1914231&cid=50314&categoryId=50314
5) 위키피디아(2018. 9. 9). 드라이아이스.
https://ko.wikipedia.org/wiki/%EB%93%9C%EB%9D%BC%EC%9D%B4%EC%95%84%EC%9D%B4%EC%8A%A4