표준용액의 조제 및 역가 측정

목차

Ⅰ. 실험 목적
Ⅱ. 시약 및 기구
Ⅲ. 실제 실험 방법
Ⅳ. 실험 결과
Ⅴ. 고찰
Ⅵ. 참고 문헌

본문내용

Ⅰ. 실험 목적
1. 산 및 염기 표준용액의 제조에 대해 이해하고 실험한다.
2. 표정과 역가에 대해 이해하고 실험한다.

Ⅱ. 실험재료 및 기구
수산화나트륨(), 염산(), 증류수, 화학저울, 유산지, 깔때기, 뷰렛, 비이커, 삼각플라스크, 메스실린더, 메스플라스크, 세척병, 마이크로 피펫, 스포이트, 시약스푼

Ⅲ. 실험 방법
가 –1) 0.1N NaOH의 표준용액 조제
① 0.2N NaOH 100ml를 조제하는데 필요한 NaOH의 양(gram)을 계산한다.
② 계산하여 구한 NaOH의 양(0.4g)을 화학저울을 이용하여 칭량하고([그림 3]) 비이커에 넣고 소량(30~40ml)의 증류수로 녹인다.([그림 4])
③ 100ml 메스플라스크에 옮겨([그림 5] ②의 비이커를 소량의 증류수로 4-5회 세척하여([그림 6]) 모두 옮겨 넣는다.
④ 메스플라스크 표선까지 정용하여 마개로 막아 혼합한다.([그림 7])

-2) 0.1N NaOH의 역가측정
① 수산을 0.106g을 칭량하여([그림 8]) 삼각플라스크에 넣고([그림 9]) 물 50ml에 용해시킨다.([그림 10])
② 지시약으로 페놀프탈레인 용액 2-3방울을 떨어뜨린다.([그림 11])
③ 뷰렛에 0.1N NaOH(가-1 실험에서 제조한 용액)을 넣고 적정한다.(무색 → 적색)([그림 12])
④ 적정하여 적색을 유지할 때를 종말점으로 한다.([그림 13,14])
⑤ 총 사용한 0.1N NaOH의 양을 구하고 역가(F)를 계산한다.

나 –1) 0.1N HCl의 표준용액 조제
① 0.1N HCl 100ml를 조제하는데 필요한 HCl의 양(gram)을 계산한다.

참고 자료

종말점 . (n.d.).
https://bicstudy.org/glossary/%EC%A2%85%EB%A7%90%EC%A0%90/.
식품화학 ppt 자료