[고려대학교 일반화학실험 결과보고서] 엔탈피 변화 측정 (A+)

소개글

2020학년도 일반화학실험 결과보고서입니다.
만점 받은 보고서이며, A+로 마무리했습니다.

목차

Ⅰ. Abstract

Ⅱ. Data

Ⅲ. Results

Ⅳ. Calculation and Analysis

Ⅴ. Conclusion
1. 결론
2. 오차 보정

Ⅵ. Discussion
1. 화학 반응 전후의 엔탈피 변화를 측정하고자 할 때, 헤스의 법칙은 어떤 경우에 특히 유용하게 적용될 수 있는지 알아보자.
2. 열역학 법칙에 대해 알아보자.

본문내용

위 실험은 산과 염기의 중화반응을 이용해서 엔탈피가 상태함수임을 이해하고 열량계를 이용한 반응열 측정을 이용하여 Hess의 법칙을 확인하는 실험이다. 우선 열에너지 보존을 이용하여 열량계의 열용량을 측정한다. 뜨거운 물이 잃은 열이 차가운 물이 얻은 열과 열량계가 얻은 열의 합과 같음을 이용하면 구할 수 있다. 구한 열량계의 열용량 값을 바탕으로 반응열을 측정한다. KCl과 HCl을 반응시켜 용액에서 발생한 열과 열량계가 흡수한 열의 합을 몰수로 나누어 반응열을 구할 수 있다. 그 다음으로 KCl을 증류수와 반응시켰을 때 발생하는 용해열을 측정한다. 마찬가지로 용액에서 발생한 열과 열량계의 흡수한 열의 합을 몰수로 나누면 용해열을 구할 수 있다. 마지막으로 HCl 용액과 KCl 용액을 반응시켜 중화열을 구한다. 실험을 통해 얻은 반응열, 용해열, 중화열을 통해 Hess의 법칙을 확인할 수 있다. 고체 KCl이 물에 녹아 HCl 용액과 반응할 때 발생하는 반응열은 KCl의 용해열과 KCl 용액과 HCl 용액의 중화열의 합으로 나타낼 수 있다. 실험값으로 얻은 반응열이 용해열과 중화열의 합과 같은지 확인하고 오차율을 구함으로서 엔탈피가 상태함수임을 이해하고 Hess의 법칙을 이해할 수 있다.

참고 자료

일반화학실험 – 고려대학교 교양화학실
Zumdahl Chemistry 10th