서울대학교 화학실험 이산화탄소의 헨리상수

소개글

서울대학교 화학실험 이산화탄소의 헨리상수 보고서입니다. 해당 학기 A+.

목차

1. Background information
2. Result & Discussion
3. Assignment
4. Reference

본문내용

Background information

● 헨리의 법칙(Henry’s Law)
온도가 일정할 때, 일정량의 기체의 용해도는 기체의 부분 압력에 비례한다는 법칙이다.1)
분압이 높을수록 같은 부피에 더 많은 수의 기체 분자가 존재하여 기체의 밀도가 커진다. 그 결과 액체 표면과 접촉하는 기체 분자가 증가하며 용해도가 높아지게 된다. 이를 수식으로 나타내면 아래와 같다.
M= kh × P (녹아 있는 기체의 농도= 헨리상수 × 기체의 분압)
이 법칙은 메탄, 산소, 이산화탄소와 같이 기체의 용해도가 작고 용매와의 반응이 활발하지 않은 물질의 경우에 잘 성립된다.

● 지시약
화학적 변화가 일어나는 과정이 명확하게 관측되도록 첨가하는 물질을 가리킨다. 대체로 색의 변화를 통해 용액의 상태를 드러낸다. 특히 산-염기 지시약은 수소 이온 지수에 따라 색상이 달라지는 수용성의 유기 염료로, 특정 pH에서 급격히 색이 변해 중화 반응 관찰에 효율적이다. 페놀프탈레인, 메틸 오렌지, 브로모티몰 블루 등이 이에 해당된다.2)

참고 자료

Ebbing, General chemistry, 4Ed, 교보문고, p508~509
Oxtoby, Gills, campion <옥스토비의 일반화학>, 6Ed, 사이플러스, p725~726
Ebbing, General chemistry, 4Ed, 교보문고, p714~718
Ebbing, General chemistry, 4Ed, 교보문고, p657~667
Gary D. Christian, 이용근 외 4인 공역 <Analytical Chemistry>, 길중당, p83
김희준 <일반화학실험>, 자유아카데미, p128