서울대학교 일반화학실험 - 이산화탄소의 헨리상수 측정

소개글

이산화탄소의 헨리상수를 실험적으로 측정하여 실제값과 비교하는 과정이 담긴 레포트.
풍부한 참고분헌과 오차분석에 대한 내용을 담고 있음.
학점 : A+

목차

초록(Abstract)

Ⅰ 서론 (Instruction)
Ⅰ.1 실험 목적
Ⅰ.2 실험배경
Ⅰ.3 실험 방법 (Methods)


Ⅱ 결과 및 정리 (Data & Results)
Ⅱ.1 NaOH 용액의 표준화
Ⅱ.2 탄산 용액 적정
Ⅱ.3 4분간 교반한 탄산 수용액의 적정
Ⅱ.4 헨리 상수의 결정

Ⅳ. 논의(Discussion)

참고문헌 (Reference)

본문내용

Ⅰ 서론 (Instruction)
Ⅰ.1 실험 목적
헨리의 법칙에 의하면 `용해된 휘발성 물질의 증기압은 용액 내 그 물질이 몰분율에 비례한다.‘ Oxtoby, Gillis, Campion, 화학교재연구회 옮김 『옥스토비의 일반화학』 사이플러스 530page
친숙한 예로서 탄산음료를 처음 개봉할 때 이산화탄소의 용해도가 변하는 것을 들 수 있는데 이 현상에 대한 정성적 설명은 여러 문헌에서 찾아볼 수 있지만 이를 정량적으로 분석한 실험 결과를 담은 서적을 찾는 것은 쉽지 않다.
따라서 본 실험은 용액의 표준화와 같은 실험적 기법을 학습할 뿐만 아니라 이산화탄소 포화 용액을 만들고 헨리 상수를 측정하므로서 기체 용해도의 압력 의존성에 대해 정량적인 분석을 수행하고, 실험과 관련된 기초화학적인 지식을 심화시키는데 그 목적을 두고 수행하였다.

Ⅰ.2 실험배경
Ⅰ.2.1 헨리의 법칙
1801년 헨리에 의해 경험적으로 발견된 사실에 의하면 액체에 용해된 휘발성 물질의 증기압과 용해된 물질의 몰분율은 비례관계에 있다. 이는 확률로서 설명할 수 있는데 용액과 접한 휘발성 물질의 분자 수가 많을수록 이들 분자가 액체 표면과 접촉할 확률이 커지고, 용해도가 증가하게 되는 것이다. 김희준, 김병문, 김성근, 신석민 『생명의 화학, 삶의 화학』 자유아카데미 271-272


Ⅰ.2.2 산- 염기 적정
산-염기 적정이란 분석하고자 하는 용액(산 또는 염기)과 반응하는 표준 물질 (염기 또는 산)의 사용된 부피를 이용하여 분석 용액의 농도를 간접 측정하는 방법을 말한다. Oxtoby, Gillis, Campion, 화학교재연구회 옮김 『옥스토비의 일반화학』 사이플러스 738-744
당량점이란 분석하고자 하는 산 또는 염기의 화학양이 적정액 염기 또는 산의 화학양과 정확하게 일치하는 점으로 적정에서 이상적으로 얻고자 하는 데이터를 제

참고 자료

없음