소개글
"서울대 화학실험_이산화탄소의 헨리상수_A+리포트"입니다.
2021년도 1학기에 코로나가 한창인 시절 수강을 하여서 A+를 받았습니다.
화학 전공이 아니었기에 순전히 제 스스로 작성하였고 그 과정에서 정말 많은
참고자료와 참고서적을 참고하였기에 내용이 더욱 풍부하고 다양합니다.
또한 코로나 시절 실험을 대면으로 진행하기가 어려웠기 때문에 조교 선생님들께서 실험을 하시고 제공해주신 사진으로 리포트를 진행하여서 결과 사진이 가장 정확합니다.
잘 참고하시어 A+ 받으시길 기원합니다.
목차
1.Introduction
2.Data & Result
3.Discussion
4.Reference
5.Homework
본문내용
탄산음료수 병을 따면 김이 빠지는 소리가 들린다. 이는 용해된 기체와 관련된 현상인데, 온도가 일정하다면 기체의 용해도는 그 부분압에 비례한다는 헨리의 법칙이 이를 설명해줄 수 있다. 압력에 의한 부피 변화가 거의 없는 액체나 고체와 달리 기체는 압력에 따라 용해도가 쉽게 변한다. 그 이유는 압력이 높다는 것은 단위 부피당 기체분자가 더 많다는 뜻이므로 기체분자들이 액체의 표면과 더 많이 접촉하면서 녹을 확률이 올라가 용해도가 증가하기 때문이다. 반면 압력은 액체에서 기체로 빠져나가는 것과는 관계가 없다. 헨리 법칙의 예시로 잠수부가 깊은 물 속에 있다가 빠른 속도로 수면위로 나오면 혈액 속에 용해되어 있던 기체가 빠져나오면서 기포가 생겨 혈액 순환 장애를 겪는다. 헨리의 법칙을 식으로 나타내면 다음과 같다.
M(녹아 있는 기체의 농도) = Kh(헨리 상수) X P(기체의 분압)
Kh값은 용매, 용질, 온도에 따라 달라진다. 본 실험에서는 드라이아이스를 이용하여 1기압의 이산화탄소와 평형을 이룬 것으로 생각할 수 있는 탄산수를 먼저 만들 것이다. 그리고 이를 NaOH 수용액과 적정한 후 헨리의 법칙을 이용하여 이산화탄소의 헨리 상수를 구할 것이다. 즉 이산화탄소가 물에 용해되어 형성되는 탄산은 약한 산성이기에 이를 염기성인 NaOH로 중화 적정을 하여 탄산수에 녹은 이산화탄소의 농도 및 헨리 상수를 구하는 것이다. 여기서 산 염기 적정이란 분석하고자 하는 용액과 반응하는 표준 물질의 사용된 부피를 이용하여 분석 용액의 농도를 간접 측정하는 방법이다. 실험의 과정을 통해 헨리의 법칙뿐만 아니라 지시약의 기전, 중화적정이론 및 NaOH의 조해성에 대해서도 탐구해볼 수 있었다.
참고 자료
김경숙 외, 교사를 위한 신나는 화학실험 3권, 자유아카데미, 2002, pp.20-26.
김은옥 외, 일반화학실험 제3판, 자유아카데미, 2010, p.182.
김희준, 일반화학실험, 자유아카데미, 2010, pp.47-50.
닐 캠벨 외, 생명과학 개념과 현상의 이해, 피어슨에듀케이션코리아, 2006, pp.500-503.
류근배 외, 최신 일반화학실험, 동화기술, 2001, pp.121-125.
박기민, 핵심 분석화학, 자유아카데미, 2018, pp.123-135.
서지원, 조춘실, 이연재, 일반화학실험, 광주과학기술원, 2019, pp.119-121.
정광보 외, 유기화학실험, 신광문화사, 2003, pp.41-42.
Harris, D.C. et al, 최신분석화학, 자유아카데미, 2001, pp.207-208.
Roland, N.P, Regulation of Tissue Oxygenation, Morgan & Claypool Life Sciences, 2011.