화학전지와 전기화학적 서열 실험 결과 보고서

소개글

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목차

1. 요약(abstract)
2. 실험 결과
3. 결과 처리
4. 결과 분석 및 고찰
5. 토의

본문내용

이번 실험은 이종 금속의 이온화 경향을 비교하여 각각의 전기화학적 서열을 확인하고 산화 환원 반응을 이용하여 전기 에너지를 얻는 화학전지의 원리를 이해하고 표준 환원 전위를 확인하는 것이었다. 또한 농도 차에 의해 생기는 기전력을 관찰하고 Nernst식에 의해 유도된 값과 비교하고자 하였다. 금속의 이온화 경향은 산화가 잘될수록 크다고 말한다. 이온화 경향이 큰 금속은 이온화 경향이 작은 금속에 전자를 주고 자신은 산화되며 이온화 경향이 작은 금속 이온을 금속으로 환원한다. 산화-환원 반응에서 이동하는 전자를 금속선을 통해 흐르는 전류로 만들기 위해서 산화 반응과 환원 반응을 서로 분리한 반쪽전지를 금속선으로 연결한 것을 화학 전지라고 하며, 어떤 전극의 표준환원전위는 표준 수소전극 전위 ℰ°를 0.00v로 정의하고 이 전극과 수소 전극을 연결한 전지에서 얻은 전위차를 25℃에서 측정한 값이다.

참고 자료

고려대학교 교양화학실 <5. 화학전지와 전기화학적 서열> pdf
Zumdahl Chemistry, 9/ed., Science plus., 2014, p.860~862
‘1차 전지’, <두산백과>, 동아출판, 2010
‘농도차 전지’, <화학용어사전>, 일진사, 201