A+ 연세대학교 일반/공학화학 및 실험(2) 7. 화학전지와 전기화학적 서열

소개글

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목차

1. 실험 목적
2. 실험 배경
3. 실험 기구 및 시약
4. 실험 방법
5. 실험 결과
6. 생각해 볼 사항
7. 주의사항
8. 참고문헌

본문내용

1. 실험 목적
화합물들 사이에 자발적으로 일어나는 전자 이동반응을 이용하여 전기에너지를 얻는 전지의 원리를 알아보고 Pb, Zn, Cu 금속의 전기화학적 서열과 화학전지에서의 반응을 확인한다.

2. 실험 배경 (이론의 자세한 내용은 교과서와 실험교재를 참고하세요.)
1) 산화-환원반응 (oxidation-reduction reaction)
물질 사이의 전자 이동으로 인해 발생되는 산화와 환원 반응은 동시에 일어난다. 전자를 잃은 쪽은 산화(산화수 증가)되며, 전자를 얻은 쪽은 환원(산화수 감소)된다. 이 때 잃은 전자 수와 얻은 전자 수는 항상 같다.

2) 전기화학적 서열 : 금속의 이온화 경향을 상대적 세기 순으로 나열 한 것
(금속의 이온화 경향 : 금속이 전자를 잃고 양이온이 되려는 경향)
금속이 전자를 잘 내어놓고 산화가 잘 된다 → 이온화 경향이 크다
금속 이온이 전자를 잃기 어렵고 산화가 잘 되지 않는다. → 이온화 경향이 작다
금속의 산화환원 반응성 비교 실험을 통해 전기화학적 서열을 찾을 수 있다.

참고 자료

yscec, ‘07_화학전지와 전기화학적 서열’ (https://yscec.yonsei.ac.kr/mod/commons/view.php?id=1790005)
Brown외, 『Chemistry: the central science』, Pearson, 2017