화학전지의전기화학적서열결과보고서-1

목차

1.실험명

2.실험목적

3.결과 및 토의
1) 전기화학적 서열
2) 화학전지
3) 농도차 전지

4.결론

5.참고문헌

본문내용

1.실험명 : 물의 증기압과 증발열

2.실험목적: 화합물들 사이에 자발적으로 일어나는 전자이동 반응을 이용하여 전기 에너지를 얻는 전지의 원리를 알아보고 세 가지 금속 이온의 전기화학적 서열을 확인한다.

3.결과 및 토의
(1) 전기화학적 서열
1) 각 비이커에 관찰한 사항
질산구리용액에 아연판이 들어있는 비커 : 아연판의 색깔이 검게 변한다.
질산아연용액에 구리판이 들어있는 비커 : 아무런 변화가 없다.

2)산화가 잘되는 순서 : 아연이 구리보다 산화가 잘된다.

(2) 화학전지
1) 전극사이의 전위차
측정값 : 0.990V
예상값 : 1.10V

2) 전극의 이름과 전극에서 일어나는 반응
환원전극 : 구리판이 있는 (+)극. 구리 이온이 석출되므로 구리판의 질량이 증가한다. 수용액은 구리이온이 줄어들어서 농도가 옅어진다.
산화전극 : 아연판이 있는 (-)극. 아연판의 아연이 이온화 되므로 아연판의 질량은 감소하고, 수용액의 아연이온 농도를 짙어진다.

(3) 농도차 전지
농도가 0.0100M , 0.00100M 인 질산아연 수용액을 아래와 같이 만들어 전위차를 측정한다. 환원 전극 : 농도가 1.00M인 수용액에 있는 아연판. 아연이온이 아연판에 석출되어 아연판의 질량이 증가한다. 산화 전극 : 농도가 0.00100M인 수용액에 있는 아연판. 아연판의 아연이 이온화되므로 아연판의 질량이 감소한다.

토의
이번 실험은 아연,구리 금속의 이온화경향 즉, 반응성의 세기를 비교한다. 또한 전도 전위가 다른 두 금속을 이용하여 화학전지를 만들어 전위차를 측정하고, 농도가 다른 하나의 금속 질산염을 이용하여 화학전지를 만들어 전위차를 측정한다. 실험 결과 이온화 경향은 문헌과 순서가 일치하였다. 그리고 농도차전지 실험의 경우 측정한 전위차 값과 실험값의 오차가 비교적 작아 잘된 실험이라고 볼 수 있다.

오차원인 분석
금속 표면이 고르지 못해 사포로 문질러도 표면을 완전히 벗겨낼 수 없었다. 이 때문에 불순물 등이 용액에 섞이는 등의 이유로 오차가 발생하였다.

참고 자료

줌달의 기본일반화학 제8판 / Steven S. Zumdahl , Donald J. Decoste / CENGAGE
물리화학 / 교재편찬위원회 /동화기술
https://cafe.naver.com/goscqm (홍주희교수님 자료활용)
https://terms.naver.com/entry.nhn?docId=3350273&cid=60210&categoryId=60210 (오차율 공식)
https://terms.naver.com/entry.nhn?docId=2699156&cid=51610&categoryId=51610 (네른스트 식)
https://search.naver.com/search.naver?sm=tab_niv&where=image&query=%ED%91%9C%EC%A4%80%ED%99%98%EC%9B%90%20%EC%A0%84%EC%9C%84%ED%91%9C&nso=so%3Ar%2Ca%3Aall%2Cp%3Aall#imgId=cafe10121064%7C398%7C440679_1175220452&vType=rollout (표준환원 전위표)
https://terms.naver.com/entry.nhn?docId=1524137&cid=47341&categoryId=47341 (금속의 이온화 경향)