화학전지실험과 금속 간 산화환원 반응, Nernst equation 예비보고서

소개글

"화학전지실험과 금속 간 산화환원 반응, Nernst equation 예비보고서"에 대한 내용입니다.

목차

1. 실험 제목
2. 실험 목적
3. 실험기구 및 시약
4. 실험방법
5. 이론
6. 예상결과
7. 참고문헌

본문내용

이론
1. 산화 환원의 대한 정의(최소 2가지 이상)와 선화제와 환원제가 무엇인지 작성하시오.

산화- 전자가 떨어져 나가는 변화, 산소와의 결합(수소와 분리), 산화수 증가
환원- 전자가 가해지는 변화, 산소와의 분리(수소와 결합), 산화수 감소
산화제- 자신은 환원되면서 다른 물질을 산화시키는 물질
환원제- 자신은 산화되면서 다른 물질을 환원시키는 물질

+) 이온화 경향(반응성) 크기
(산화 잘 됨) K Ca Na Mg Al *** Cu Ag Pt Au (환원 잘 됨)

2. ‘화학 전지 실험’에서 염다리를 사용하는 이유는 무엇인지 작성하시오.

염다리는 전기화학에서 두 반쪽 전지를 연결할 때 쓰이는 장치이다. 염다리를 사용하지 않을 경우, 전자 반응의 진행에 따라 한 곳의 반쪽 전지에는 음전하가 축적된다. 따라서 양쪽의 균형을 맞추기 위해서 염다리가 필요하다. 산화전극(Zn)쪽에서 Zn²⁺가 생성됨에 따라 양전하를 띠고, 환원전극(Cu) 쪽에서는 Cu(s)가 생성됨에 따라 음전하를 띤다.

+) 효과적인 염다리의 충족 조건
- 전지 반응과 무관한 이온으로 구성되어야 함.
- 양전하와 음전하의 전도성이 비슷하고, 둘이 비슷한 이동 속도를 가져야 한다.
- 전기가 잘 통하고 이동도가 변하지 않는 것이 좋다.

참고 자료

물리화학, Peter Atkins, 교보문고, 2017, 250pg
김기향, 산화-환원 개념과 정의에 관한 연구, 국내석사학위논문 한국교원대학교 교육대학원, 2016 4pg
General Chemistry, Danel D Ebbing, 2012, 19장