[일반화학실험] 화학반응속도 - 식용색소와 표백제의 반응 결과보고서

목차

1. 실험 데이터 및 처리
2. 실험 결과에 대한 고찰
3. 다음의 질문에 답하시오

본문내용

* 실험 결과에 대한 고찰
이번 실험에서는 식용색소 청색 1 호와 가정용 표백제에 포함되어있는 NaOCl 사이의 반응속도를 다루어보았다. 식용색소와 NaOCl의 반응에서 반응의 속도법칙은 다음과 같다. 반응을 시작할 때 NaOCl의 초기 농도가 식용색소의 농도보다 아주 크다면, 반응이 진행되는 동안 [NaOCl]의 농도는 초기 농도로부터 거의 변화가 없다. 이 경우 속도법칙에 관여하는 반응물은 하나이고 속도법칙은 의 형태가 되어, 그래프를 그리는 방법으로 반응차수 n와 속도상수 를 결정할 수 있다. 그래프를 그렸을 때 1/[dye] vs 시간 그래프에서 직선이 나타나므로 반응차수 n=2라고 결정하였고, 직선의 기울기로 값을 결정하였다.

* 다음의 질문에 답하시오.
1. 가정용 표백제는 ~5 (w/v) %의 sodium hypochlorite(NaOCl) 용액이다. w/v는 weight/volume을 뜻하는 것으로, 5 (w/v) %는 100 mL의 NaOCl 용액은 5 g의 NaOCl을 포함하고 있음을 의미한다. 이번 실험에서는 1/10으로 묽힌 표백제 용액을 사용한 것을 고려하여, 시료 No. 1에서 NaOCl의 몰농도를 구하라. 시료 No. 1에서 NaOCl의 몰농도는 색소의 몰농도에 비하여 충분히 큰가?
2. 시료 No. 1 ~ 3의 결과를 토대로, 반응물의 농도는 속도상수에 어떠한 영향을 미치는가?

* 실험 데이터 및 처리
Part I: 색소 용액의 흡수 스펙트럼
1. 색소 용액의 흡수 스펙트럼을 λ = 400 ~ 800 nm 범위에서 그린다. 색소 용액의 흡수 스펙트럼에서와 에서의 흡광도, A는 얼마인가?

2. 묽힌 색소 용액:
원래 색소 용액: 16 mL -> 20 mL로 묽힘
묽힌 후 max에서 예상되는 A = 0.8
묽힌 후 max에서 실제로 얻은 A = 0.855

참고 자료

없음