화학반응속도-식용색소와 표백제의 반응 실험보고서

소개글

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목차

1. 실험목표
2. 이론
3. 실험 전 예비보고서
4. 기구 및 시약
5. 안전 및 유의사항
6. 실험 방법
7. 실험 후 처리
8. 참고문헌

본문내용

실험목표
식용색소 청색1호와 가정용 표백제에 포함되어 있는 sodium hypochlorite사이의 반응 속도를 다룬다.

이론
● 반응속도: 화학 반응에서 반응물이 생성물로 변하는 속도를 반응 속도라고 한다. 반응 속도는 일정한 시간 동안 생성물이 증가한 양 또는 반응물이 감소한 양으로 나타낼 수 있다. 화학 반응에서는 일반적으로 일정한 시간 동안 생성물의 농도(또는 압력)가 증가한 정도 또는 반응물의 농도(또는 압력)가 감소한 정도로 반응 속도를 나타낸다.

● 촉매: 화학 반응에 참여하여 자신은 변하지 않고 반응 경로에 영향을 주어 반응 속도를 변화시키는 물질을 말한다. 반응속도를 빠르게 해 주는 촉매를 정촉매라 하며, 반응속도를 느리게 해 주는 촉매를 부촉매 또는 억제제라고 한다.
-촉매의 특성
(1) 촉매는 반응 후 질량이 변하지 않는다.
(2) 촉매를 사용해도 반응열은 변하지 않는다.
(3) 촉매를 사용해도 생성 물질의 양은 변하지 않는다.
(4) 촉매는 정반응과 역반응 모두 속도를 빠르게 한다.
(5) 촉매는 반응 경로를 변하게 한다.

● 반응 속도 식: 반응 속도를 반응 물질의 농도의 곱으로 나타낸 것을 반응 속도식이라고 한다. A와 B가 반응하여 C와 D가 되는 반응에서 반응 속도는 반응 물질인 A와 B의 농도의 곱으로 나타낼 수 있다. 즉, 화학 반응식이 aA+bB → cC+dD일 때 반응 속도는 다음과 같은 식으로 나타낼 수 있다.

참고 자료

광용어사전, 2011. 1. 15., 광용어 사전 편찬회
통합논술 개념어 사전, 2007. 12. 15., 한림학사
화학대사전, 2001. 5. 20., 세화 편집부