[일반화학실험] 화학반응속도 - 식용색소와 표백제의 반응 예비보고서

목차

1. 실험목표
2. 이론
3. 기구 및 시약
4. 실험방법

본문내용

* 실험목표
이번 실험에서는 식용색소(food dye), 청색 1 호와 가정용 표백제에 포함되어있는 sodium hypochlorite(NaOCl) 사이의 반응속도를 다룰 것이다.

* 이론
화학반응속도론(chemical kinetics): 화학반응의 ‘속도’를 다루는 분야
[반응속도]
반응속도(rate of reaction): 단위시간당 반응물질의 농도 변화 또는 단위시간당 생성물질의 농도 변화
반응속도는 양수로 정의되나 반응물의 농도는 반응이 진행됨에 따라 감소하므로 반응물에 대한 농도의 변화율은 음수이고, 따라서 반응물에 대한 속도에는 앞에 - 부호가 붙는다.
반응속도는 일반적으로 반응물의 농도에 의존한다.

[속도법칙]
속도법칙: 실험적으로 결정되는 화학 반응의 속도와 반응물의 농도 사이의 상관관계
만약 어떤 반응이 1차 반응이라면, 식 (6)에 의하여 ln [A] vs t 의 그래프는 직선이며, 기울기는 -k일 것이다. (직선 관계를 나타내는 식은 y = ax+ b의 형태이며, 기울기는 a이다.) 따라서 식 (5)~(7)에 의하여 그래프를 그렸을 때, 직선을 얻는 경우가 바로 그 반응의 반응차수이다.

[식용색소와 NaOCl의 반응]
이번 실험에서는 식용색소(food dye), 청색 1 호와 가정용 표백제에 포함되어있는 sodium hypochlorite(NaOCl) 사이의 반응속도를 다룰 것이다:
Dye + NaOCl → 생성물 (8)
반응 시작시 NaOCl의 초기 농도가 식용색소의 농도보다 아주 크다면, ([NaOCl] >> [dye]) 반응이 진행되는 동안 [NaOCl]의 농도는 초기농도로부터 거의 변화가 없을 것이다
(8)에서 색소와 NaOCl은 1 : 1 로 반응하므로, 색소의 초기 농도가 작은 만큼 NaOCl의 소모량은 매우 작을 것이므로).

참고 자료

네이버 지식백과, 위키백과 등