전기화학 실험(예비)

소개글

전기화학 실험(예비)
이 실험은 여러 금속들의 부식을 살펴보고 이를 통해 전기화학에 대한 기초지식과 전기화학계열에 대해 이해하며, 우리 주변에서 자주 볼 수 있는 여러 금속제품들의 쓰임새에 따른 원리를 생각해 보는 실험입니다.

목차

1. 실험제목

2. 실험목적

3. 시약 및 기구

4. 실험이론
1) 전기화학 (電氣化學, Electrochemistry)
2) 전기분해 (電氣分解, Electrolysis)
3) 패러데이의 법칙 (Faraday’s Law)
4) 전지
5) 이온화 경향 (전기화학 계열)
6) 알루미늄의 변화 (HCl, CuSO4 와의 반응) 에 대한 설명
7) 부식 방지 방법

5. 실험방법
1) 실험 1. 여러 금속의 변화
2) 실험 2. 금속쌍들의 변화
3) 실험 3. 알루미늄의 변화
4) 실험 4. 전기화학계열

6. 예비고찰

본문내용

2. 실험제목 :전기화학 실험
3. 실험목적 :여러 금속들의 부식을 살펴보고 이를 통해 전기화학에 대한 기초지식과 전기화학계열에 대한 이해를 한다. 우리 주변에서 자주 볼 수 있는 여러 금속제품들의 쓰임새에 따른 원리를 생각해 본다.
4. 시약 및 기구 :구리판 4개, 철판 3개, 아연판 4개, 은판 1개, 알루미늄판 1개, 철사다발, 염산용액, 질산은 용액, 질산칼륨용액, 전기화학 세트 등
5. 실험이론
1) 전기화학 (電氣化學, Electrochemistry)
전기 현상과 이에 따르는 물질과의 화학 변화 관계를 연구하는 화학은 한 분야이다. 전기, 전기분해, 계면 전기현상, 전기 열화학과 기체 내 방전 외에 고체, 액체, 기체의 구조, 물체 내의 도전 현상, 이온화 상태 등을 연구한다. 물체의 전기전도 현상, 반도체, 전지, 전극반응, 수용액이나 용융염의 전해, 비수용매 속에서의 산화 환원 등이 연구 대상이다. 전기적 에너지와 화학적 에너지의 상호 변환을 하는 전기 화학은 전기화학적 전지 내에서 발생하며 두 가지 형태로 구분할 수 있으며, 이는 볼타전지 (갈바니전지), 전해전지로 구분된다. 전자 전달반응은 전극을 이용하여 일으키게 되면, 전자 전달과 관련된 화학에너지를 전기적인 에너지로 변환시킬 수 있게 된다. 또한 역으로 전기적인 에너지를 전극을 통하여 걸어주게 되면, 전자의 이동을 유발시켜 화학반응을 일으킬 수 있게 된다. 다시 말해, 화학적인 전자 전달 현상과 전기에너지 혹은 전기 신호를 전극을 통하여 관련시키는 영역을 일반적으로 전기화학이라 한다. 전기화학 반응은 일반적인 화학반응과 마찬가지로, 자발적으로 일어나며 에너지를 방출하는 반응과 에너지를 넣어주어야 일어나는 비자발적인 반응으로 나눌 수 있다. 자발적으로 전기화학 반응이 일어나는 갈바니 혹은 볼타 형태의 반응이며, 전기에너지가 들어가는 비자발적인 전기분해 형태의 반응으로 구분한다.

참고 자료

일반화학, 자유아카데미, p437 ~ 440
현대 일반화학 2, 자유아카데미, p813~819
표준일반화학실험, 대한화학회 편, P193 ~ 196