인천대학교 일반화학실험 금속의 활동도: 산화와 환원

소개글

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목차

1. 실험목표
2. 이론
3. 예비보고서 문제 풀이
4. 기구 및 시약
5. 안전 및 유의사항
6. 실험 방법

본문내용

실험목표
금속과의 반응을 관찰함으로서 금속의 활성도 차이를 확인할 수 있다.

이론
금속은 전자를 잃고 양이온을 형성하여 화합물을 형성한다. 이때 active한 금속일수록 전자를 쉽게 잃고 이온이 되며 반대로 inactive한 금속은 전자를 쉽게 잃지 않고 거의 반응성이 없다. 활성도가 높을 순으로 나열한 활성도 서열을 가지고 금속 치환반응을 생성물을 예측하거나 화학전지 등에 활용할 수 있다. 금속이온이 들어있는 수용액에 다른 금속 조각을 넣으면 금속의 활성도에 따라 다른 결과를 보여주게 된다. 예를 들어 활성도가 높은 아연 조각을 활성도가 낮은 니켈 이온 수용액에 넣으면 니켈 이온은 활성도가 낮아 이온에서 다시 원자로 돌아가려고 하고 아연은 활성도가 높아 이온이 되려 해서 니켈이 아연에서 전자를 받아 니켈 고체가 되고 아연은 전자를 잃고 아연 이온이 되어 아연 조각은 작아지게 된다. 반대로 아연 이온 수용액에 니켈 조각을 넣게 되면 니켈과 아연이 이미 안정된 상태이기 때문에 반응이 일어나지 않게 된다.

참고 자료

없음