[A+레포트] 금속의 활동도 - 산화와 환원 예비보고서

소개글

"[A+레포트] 금속의 활동도 - 산화와 환원 예비보고서"에 대한 내용입니다.

목차

1. 실험목표
2. 이론
3. 기구 및 시약
4. 실험 방법

본문내용

실험목표
1. 금속의 활동도 서열에 대하여 알 수 있다.
2. 한 금속 조각을 다른 금속의 이온을 포함하고 있는 용액에 넣어 어떤 반응이 일어나는지 관찰할 수 있다.
3. 위의 관찰을 통해 활동도 서열에서 해당 금속의 상대적 위치를 예측할 수 있다.

이론
이번 실험은 금속의 활동도 서열에 대하여 알아보고, 여러 금속을 이용해 용액의 반응을 살펴본 뒤 활동도 서열에 해당되는 금속의 상대적 위치를 예측해보는 실험이다.

가. 양이온 (cations)
중성의 원자, 또는 원자단이 전자를 잃고 양의 전하를 띠게 되는 것
1) 화학반응의 결과 전자의 이동이 일어나게 되는데, 이때 전자를 잃으면 양전하를 띠게 되어 양이온이 된다.

나. 금속의 활동도 서열 (activity series)
Li>K>Ba>Ca>Na>Mg>Al>Mn>Zn>Cr>Fe>Co>Ni>Sn>Pb>[H₂]>Cu>Ag>Hg>Pt>Au
1) 산화되는 용이도가 감소하는 순서에 따라 나열한 금속의 도표를 말한다.
2) 활성금속이라고도 하며, 활동도 서열의 앞에 있는 금속은 쉽게 산화된다.

다. 산화환원반응 (redox reaction)
물질간의 전자 이동
1) 에너지 생산을 목적으로 일으키는 반응이다.
2) 산화와 환원은 동시에 일어나며, 전자를 잃은 쪽을 산화되었다 하고, 전자를 얻은 쪽을 환원 되었다고 한다.
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실험 전 예비보고서 문제
1. 다음의 시약들의 물리, 화학적 성질과 안전 관련 사항을 조사.
가. copper(Ⅱ) chloride (CuCl₂)
1) 구리와 염소의 화합물이다.
2) 화학식 CuCl₂, 분자량 134.45g/㏖, 밀도 3.386g/㎤, 녹는점 498℃, 끓는점 993℃ (분해)이다.
3) 무수물은 황갈색이며, 흡습성이 강하고 물에 잘 녹는다.
4) 물, 알코올, 아세톤에 용해된다.

나. iron(Ⅲ) chloride 또는 ferric chloride (FeCl₃)
1) 철과 염소의 화합물이다.
2) 화학식 FeCl₃, 녹는점 300℃, 끓는점 317℃, 비중 2.804 (11℃), 용해도 74.4g/100mL이다.
3) 암적색 결정으로 조해성이 있다.
4) 물, 알코올, 아세톤, 에테르 등에 잘 녹는다.

참고 자료

없음