[일반화학실험] 화학전지-오렌지주스 전지 예비보고서

목차

1. 실험목표
2. 이론
3. 기구 및 시약
4. 실험 방법

본문내용

실험목표
이번 실험에서는 오렌지 주스와 몇 가지 금속판을 사용하여 간단한 볼타전지를 제작하여 전지의 전압과 전류를 측정해 볼 것이다.
또한 사용되는 금속에 따라 전지의 전압과 전류가 어떻게 변하는지 조사하여, 금속이 산화되는 경향(금속의 이온화경향 또는 electrochemical series)을 결정할 것이다.

이론
[전기화학전지(electrochemical cell)]
산화-환원반응을 이용하여 화학에너지와 전지에너지를 상호변환시키는 장치
반응성이 다른 두 금속을 전해질용액에 넣고 도선으로 연결하면 반응성이 큰 금속이 산화되면서 전자를 내놓고, 전자는 도선을 따라 반응성이 작은 금속 쪽으로 이동하면서 전류가 흐르게 된다. 이때, 반응성이 큰 금속은 전자를 잃는 산화 반응이 일어나므로 (-)극이 되며, 반응성이 작은 금속은 전자를 얻는 환원 반응이 일어나므로 (+)극이 된다.

전기화학전지 - Galvani 전지 또는 볼타 전지(Voltaic cell) 예) Daniel 전지
l 자발적 산화-환원반응을 통하여 전기에너지를 발생
l
l_ 전해질 전지(electrolytic cell) 예)전기분해나 납축전지의 충전 등

[볼타전지]
최초의 화학 전지: 1800년 이탈리아의 볼타가 개발한 볼타 전지
볼타 전지는 수소 기체의 기포가 구리판에 달라붙어 수소 이온의 접근을 막음으로써 (+)극에서 일어나는 수소 이온의 환원 반응을 방해하게 된다. 이때, 전자가 제때에 수소 이온과 결합하지 못하면 전류량이 급격히 떨어지는 '분극 현상'이 일어나게 된다.

[Daniel 전지]
1836년 영국의 화학자 다니엘은 구리와 아연을 이용해 수소 기체에 의한 분극 현상이 일어나지 않는 새로운 화학 전지를 만들어 냈다.

두 개의 용기에 각 각 금속 Zn 전극을 ZnSO4 용액에 담근 반쪽전지(half-cell)와 금속 Cu 전극을 CuSO4 용액에 담근 반쪽전지를 전선으로 연결하여 구성한다.

참고 자료

없음