[일반화학실험I] 기체상수결정

소개글

일화실 기체상수 레포트입니다.
과제 제출 후 피드백을 받은 부분을 보완한 레포트입니다.

목차

1. Objectives(실험 목표)

2. Theories & Principles (실험 이론과 원리)

3. Methods(실험 방법)

4. Results(실험 결과)

5. Discussion(논의)
1) 기체상수(R)을 구하는 식에서 각각의 문자가 의미하는 것과 값
2) 기체상수의 단위
3) 실험에서 KClO3 를 가열할 경우와 NaHCO3 를 가열할 경우 각각 반응식
4) 산소 기체 발생 실험에서 MnO2 의 역할
5) 이론상, KCIO3 보다 NaHCO3 를 사용하여 기체상수를 구하는 것이 더 크게 측정되는데 그 이유
6) 이 실험에서 사용하는 기체에 따라서 시약 병에 넣는 액체를 적절하게 선택해야 하는데 기체와 액체의 어떤 성질을 고려하여 액체를 선택해야 하는지 두가지 이상 서술할 것
7) 이론값과 실험값의 오차가 발생한 원인
8) 이 실험에서 시약병 속에 산소 기체나 이산화탄소 기체의 부분 압력은 대기압과 수증기의 증기압의 차이로 계산하였다) 이런 계산이 가능한 것은 어떤 이유 때문이며, 어떤 경우에 그런 계산이 가능하겠는가?
9) 시험관이 실온으로 식기 전에 부피를 측정하면 실험 결과에 어떤 영향이 있겠는가?

본문내용

Objectives(실험 목표)
일정량의 산소나 이산화탄소 기체를 발생시켜 부피를 측정하여 기체상수 값을 결정한다.

Theories & Principles (실험 이론과 원리)
1. 이상기체란 구성분자들이 모두 동일하며 분자의 부피가 0 이고, 분자끼리의 상호작용이 없는 가상적인 기체이다. 대부분의 기체는 온도가 충분히 높고, 압력이 충분히 낮은 상태에서 이상 기체 상태 방정식(PV=nRT)을 만족한다. 이때 방정식에서 R 은 "기체 상수"라고 하는 기본 상수이다. 이 실험에서는 산소 또는 이산화탄소 기체의 압력(P), 부피(V), 몰수(n), 온도(T)를 측정하여 기체 상수를 결정한다.
2. 실험 시 시약병 속 액체와 화학반응 시 발생한 기체는 서로 반응하지 않아야 하며 액체는 기체를 용해하기 어려운 액체여야 한다.

참고 자료

없음