일반화학및실험1 기체상수의 결정 레포트

소개글

일반화학및실험1에서 작성한 기체상수의 결정에 대한 레포트입니다.

목차

I. 일반화학및실험1 기체상수의 결정 예비레포트
1. 실험 제목 (Title)
2. 실험 목적 (Objective)
3. 실험 이론 (Theory)
4. 시약 및 기구 (Reagents & Apparatus)
5. 주의 사항 (Caution)
6. 실험 방법 (Procedure)

II. 일반화학및실험1 기체상수의 결정 결과레포트
1. 실험결과 (Results)
2. 고찰 (Discussion)
3. 참고문헌 (References)

본문내용

4. 실험목적 (Objective)
기체상수는 화학에서의 다양한 상수 중 하나이다. 이는 화학 실험을 하거나 화학 이론을 학습할 때 중요하게 작용한다. 이번 실험에서는 산소 기체를 발생시켜보고, 실험에서 도출된 값을 이상기체 상태 방정식에 대입하여 기체상수의 값을 계산해본다.
5. 실험 이론 (Theory)
기체의 압력, 온도, 부피와 양의 관계는 기체 상태방정식에 의해 구할 수 있다. 대부분의 기체는 높은 온도와 낮은 압력이라는 조건에서 이상기체의 상태 방정식(PV=nRT)을 만족한다. 여기서 R은 기체 상수라고 불리고, 기체의 상태를 서술할 때 사용하는 기본적인 상수이다. 이 실험에서는 산소 기체의 압력, 몰수, 부피, 온도를 측정하고, 이를 이상기체 상태 방정식에 대입하여 R 값을 계산한다. P의 SI 단위는 1atm으로 760mmHg을 나타낸다. V의 SI 단위는 1L로 1000mL를 나타낸다. n은 몰 수를 나타내고, 질량을 분자량으로 나눠주어 구할 수 있다. T는 절대온도 K의 값을 가지므로 섭씨온도에 273.15의 값을 더해주어 구할 수 있다.
이상기체는 실제로 존재하지 않는 이상적인 기체로, 어떤 조건에서나 이상기체의 상태 방정식이 적용되는 기체이다. 이상기체는 실제 기체와 다른 몇 가지 성질이 있다. 실제 기체는 분자의 크기를 무시할 수 없고, 분자 간의 상호작용을 한다. 그와 반면에 이상기체는 분자의 크기가 무시할 수 있을 정도로 작고, 분자 간 인력과 반발력이 작용하지 않는다. 또한, 이상기체의 상태 방정식에서 도출될 수 있듯이 온도가 0K가 되면 부피가 0L가 된다. 추가적으로 기체 분자가 가지는 평균적 운동 에너지는 기체 분자의 절대 온도에 비례한다. 실제 기체는 높은 온도와 낮은 압력이라는 조건 아래에서 이상기체의 성질과 비슷해진다.
이상기체의 상태 방정식은 세 가지 기체 법칙을 통해 도출할 수 있다.

참고 자료

동국대학교 화학과 실험실 편저. 일반화학실험. 녹문당, 2020. pp 51-55.
“MSDS, NFPA(염소산포타슘, 이산화망간)”, 2021.05.01 방문, 삼전순약공업. <http://www.samchun.com/kr/sub/product/msds.asp>
“이상기체”, 2021.05.08 방문, 화학백과.
<https://terms.naver.com/entry.naver?docId=5662961&cid=62802&categoryId=62802>