[분석화학실험]EDTA 표준용액 제조 및 농도 결정

소개글

"[분석화학실험]EDTA 표준용액 제조 및 농도 결정"에 대한 내용입니다.

목차

1. 실험 목적

2. 실험 이론 및 원리
1) 착화반응(Complexion reaction)
2) EDTA (Ethylendiaminetetraacetic Acid)
3) 금속 이온 지시약
4) 완충용액
5) 킬레이트 적정법
6) 킬레이트제
7) 치환기, 작용기

3. 실험 기구 및 시약
1) 실험 기구
2) 실험 시약

4. 실험 방법
1) 0.02M Na _{2}EDTA 표준용액 제조
2) pH 10 NH _{3}-NH _{4} Cl
3) 1 M HCI 용액
4) Erichrome Black T 지시약 용액
5) 0.02N Na _{2}EDTA 표준용액 농도결정

5. 실험 결과
1) 0.02M Na _{2}EDTA 표준용액 제조

6. 토의 사항
1) 실험 고찰
2) 질문 사항

본문내용

1. 실험 목적
1.1. EDTA 표준용액을 이해하고 일차 표준물질을 사용하여 EDTA 표준용액의 농도를 정확히 결정한다.
1.2. 킬레이트제인 EDTA 시약을 이용하여 용액을 제조한 뒤 표준용액을 이용하여 EDTA의 정확한 농도를 결정한다. 이 과정을 통해 EDTA의 성질과 특성에 대하여 이해한다.

2. 실험 이론 및 원리
2.1. 착화반응(Complexion reaction)
2.1.1. 착화합물
착화반응이란 전자가 풍부한 화학종(비공유 전자쌍들을 소유한 화학종)이 전자가 부족한 화학종에 전자쌍을 제공하면서 이루어지는 결합. 즉, 배위결합(Coordination bond)을 이루는 반응을 이루는 반응을 말하며, 이러한 결합에 의해 만들어지는 화합물을 착화합물(complex)이라 한다.
2.1.2. 리간드(Ligand)
배위결합에서 전자쌍을 제공하는 화학종을 리간드(ligand)라고 부르며, 리간드 중에서 2쌍 이상의 전자를 주는 화학종을 킬레이트제(chelating agent)라 한다.

2.2. EDTA (Ethylendiaminetetraacetic Acid)
EDTA는 Ethylendiaminetetraacetic Acid 의 약자이며 대부분 금속과 1:1 착화합물을 형성한다. EDTA는 분석화학에서 지금까지 가장 많이 알려진 킬레이트제이다. EDTA는 직접 혹은 간접적인 연속반응으로 주기율표의 거의 대부분의 원소들을 분석할 수 있다.

금속 이온()과 EDTA의 결합은 언제나 1:1 착화합물이 형성된다.
EDTA에 의해 금속이온 주위에 바구니 구조를 생성하는 금속-리간드 착물은 매우 안정하다. 금속과 리간드의 반응에 대한 평형상수는 형성상수(formation constant, K _{f})라 한다.
M ^{``n+} `````+`````Y ^{``4-} ````` LRARROW `````MY ^{``n-4}
K _{f} = {[MY ^{``n-4} ]} over {[M ^{``n+} ][Y ^{``4-} ]}

참고 자료

최신분석화학, Daniel C. Harris저, 김광진등역, 자유아카데미, 2004년 p.101～121, 173～189
고급분석화학, 저용순, 반도출판사, 1999년 p.3～37