[건국대 분석화학실험 A+]예비_실험7_EDTA 표준용액 제조 및 표준화

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목차

1. 서론
2. 실험 이론
3. 실험
4. 참고문헌

본문내용

1. 서론
가장 널리 사용되는 킬레이트제인 EDTA의 성질과 특성에 대하여 이해한다. 그리고 일반적으로 널리 사용하는 EDTA 시약을 이용하여 용액을 제조한 뒤 일차표준물질인 탄산칼슘으로 제조한 표준용액을 이용하여 EDTA 용액의 정확한 농도를 결정한다.

2. 실험 이론
1. EDTA
EDTA 는 분석화학에서 가장 널리 사용되는 킬레이트제(chelator) 이며, 직접적정법, 치환적정법, 역적정법 등 다양한 적정법을 사용하면 EDTA 로 주기율표상 대부분의 원소를 분석할 수 있다.
그림1에서 보는 바와 같이 EDTA는 수소이온을 받거나 내줄 수 있는 두 개의 아민 그룹과 네 개의 카르복실산 그롭을 가진 육양성자성 산(Hexaprotic acid) 이다. 그림1은 중성형태의 EDTA를 보여준 것이며, 내줄 수 있는 수소 이온을 모두 잃은 상태(fully basic form) 의 EDTA 는 이다. 육양성자성 산인 EDTA는 6개의 pKa값을 갖는데, 처음 네 개는 카르복실산 그룹에 해당하며 (pKa1~4=0.0, 1.5, 2.00, 2.69), 나머지 두 개는 아민 그룹에 해당한다(pKa 5~6=6.13, 10.37), EDTA는 알칼리 금속을 제외한 대부분의 금속과 1:1로 안정한 착물을 형성한다. 그런데 EDTA 적정에서 용액의 pH 가 너무 낮으면, 금속과 결합하는 EDTA 형태인 의 몰분율이 매우 작게 되어 안정한 착물을 형성할 수 없게 된다.
가장 일반적으로 사용하는 EDTA 시약은 (분자랴이 372.24g/mol) 이며, 이 물질을 이용하여 표준용액을 제조할 경우에는 보통 일차표준물질인 탄산칼슘()을 이용하여 표준화한다.

2. EDTA 가 실생활에 사용되는 예를 조사하시오.
욕조세제의 첨가물로 사용되기도 한다. 이는 EDTA가 비누의 음이온 성분과 반응하여 욕조에 끼는 때의 주성분인 침전을 형성하는 Ca2+이온과 반응하기 때문에 침전의 용해도를 증가시켜 때가 씻겨질 수 있게 하기 때문이다.

참고 자료

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