EDTA 표준용액 제조 및 농도 결정 레포트

목차

1. 실험 목적
2. 배경이론
3. 실험 기구 및 시약
4. 실험 방법
5. 실험 결과
6. 토 의
7. 참고문헌

본문내용

1. 실험 목적
1) EDTA 표준용액을 이해하고 일차 표준물질을 사용하여 EDTA 표준
용액의 농도를 정확히 결정한다.

2. 배경이론
1) 착화반응(Complexion reaction)
ⅰ) 착화합물
: 착화반응이란 전자가 풍부한 화학종(비공유 전자쌍들을 소유한 화학종)이 전자가 부족한 화학종에 전자쌍을 제공하면서 이루어지는 결합. 즉, 배위결합(Coordination bond)을 이루는 반응을 이루는 반응을 말하며, 이러한 결합에 의해 만들어지는 화합물을 착화합물(complex)이라 한다.
ⅱ) 리간드(Ligand)
: 배위결합에서 전자쌍을 제공하는 화학종을 리간드(ligand)라고 부르며, 리간드 중에서 2쌍 이상의 전자를 주는 화학종을 킬레이트제(chelating agent)라 한다.
2) EDTA (Ethylendiaminetetraacetic Acid)
: EDTA는 Ethylendiaminetetraacetic Acid 의 약자이며 대부분 금속과 1:1 착화합물을 형성한다. EDTA는 분석화학에서 지금까지 가장 많이 알려진 킬레이트제이다.

<중 략>

이번 실험의 목적은 EDTA표준용액을 이해하고, 일차 표준물질을 이용하여 EDTA표준용액의 정확한 농도를 결정하는 것이다. 실험에서 사용하는 EDTA용액은 거의 모든 금속과 1:1 반응을 하므로 일차표준물질(즉, 칭량하여 곧바로 사용할 정도로 순수하고(순도 99.9% 이상), 농도를 정확히 알고 있는 물질)의 양과 반응하는 용액의 양을 알면 EDTA표준용액의 농도를 결정할 수 있는 것이다.
이번 실험에서 factor를 구하는 것은 EDTA표준용액의 이론상 농도는 0.02M이지만 실험을 통하여 정확한 용액의 농도를 결정하기 위함이다. 실험에서 구해진 factor의 값이 1에 가까울 수록 그 실험은 오차가 거의 없는 실험이라 할 수 있겠다. 우리 조에서 2번의 실험을 통하여 얻어진 평균 factor는 1.31로 1보다 크게 값이 나왔다. 따라서 EDTA용액의 농도는 0.0262M로서 이론값보다 크게 나왔다.

참고 자료

Daniel C. Harris저, 김광진등역, 최신분석화학, 자유아카데미, 2004년 p.101~121, 173~189
저용순, 고급분석화학, 반도출판사, 1999년 p.3~37
wikipedia - http://en.wikipedia.org/wiki/EBT
화학물질정보 Inforchems - http://www.infochems.co.kr/chemdb/chem_list.asp
네이버 백과사전 - http://100.naver,com/