금속의 활동도 서열 결정

소개글

"금속의 활동도 서열 결정"에 대한 내용입니다.

목차

I. 예비 보고서
1. 실험목적
2. 실험이론
3. 실험방법
4. 기구 및 시약
5. 참고문헌

II. 결과 보고서
1. 실험결과
2. FeCl3용액과 SnCl2용액의 반응식과 용액의 색
3. KMnO4용액에 (H2SO4용액+ FeSO4용액)을 넣었을 때의 반응식과 관찰된 색 변화

본문내용

1. 실험목적
금속과 금속이온 수용액과의 반응을 통해서 산화제와 환원제의 상대적인 세기를 정해본다.

2. 실험이론
- 산화, 환원의 정의와 반응의 예
산화 : 원자, 이온, 분자가 더 큰 양전하를 띠면 (즉 전하를 잃으면), 그것은 산화되었다고 한다. 즉 물질에 의해 전자를 잃는 것을 말한다. 예로는 많은 금속은 공기중에서 산소와 직접 반응 하여 금속 산화물을 만든다. 이 반응에서 금속은 산소에 전자를 잃어버리고, 금속 이온과 산화 이온의 이온 결합 화합물을 생성한다. 철이 녹스는 과정은 물이 존재하는 곳에서 철 금속과 산소의 반응이다. 이 과정에서 철은 산화되어 Fe+이온을 생성한다.
환원 : 원자, 이온, 분자들이 더 많은 음전하를 띠면 (즉 전하를 얻으면), 그것은 환원되었다고 한다. 즉 물질이 전자를 얻는 것이 환원이다.
- 산화제와 환원제
산화제 : 다른 물질을 산화시킬 수 있는, 혹은 상대 물질의 전자를 잃게 하는 능력을 갖는 산화제(oxidizing agent)는 산화-환원 반응의 한 구성 요소로써 작용하며, 산소, 과산화 수소, 할로젠 등이 대표적인 예이다. 좁은 의미로 전기음성도가 큰 산소와 같은 원자를 전달하는 화학종을 일컫는 말이기도 하다.
환원제 : 환원제는 산화 환원 반응에서 자신은 산화되면서 상대 물질을 환원시키는 물질이다. 흔히 사용되는 환원제에는 수소, 수소화붕소나트륨, 이산화황, 탄소 등이 있다.

참고 자료

자유아카데미 일반화학 14판 p.150
산화제 [oxidant] (화학백과)
금속의 반응성 [reactivity of metal] (두산백과)