화학및실험 A+ 금속의 활동도 서열 결정 예비 + 결과레포트

소개글

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목차

1. 실험제목

2. 실험목적

3. 실험이론

4. 실험방법
1) 실험 1)
2) 실험 2)
3) 실험 3)

5. 기구 및 시약
1) 기구
2) 시약

6. 참고문헌

7. 실험결과

8. 관찰 및 결과분석

본문내용

1. 실험 제목

금속의 활동도 서열 결정

2. 실험 목적
금속과 금속이온 수용액과의 반응을 통해서 산화제와 환원제의 상대적인 세기를 정해본다.

3. 실험 이론
1) 산화와 환원의 정의와 반응의 예
원자, 이온, 분자가 더 큰 양전하를 띠면(즉 전자를 잃으면), 그것은 산화되었다고 한 다. 즉 물질에 의해 전자를 잃는 것이 산화(oxidation)이다. 많은 금속은 공기 중에서 O2와 직접 반응하여 금속 산화물을 만든다. 이 반응에서 금속은 산소에 전자를 잃어버리고, 금속 이온과 산화 이온의 이온 결합 화합물을 생성한다. 철이 녹스는 과정은 물이 존재하는 곳에 서 철 금속과 산소의 반응이다. 이 과정에서 철은 산화되어(전자를 잃고) Fe3+ 이온을 생성 한다.
원자, 이온, 분자들이 더 많은 음전하를 띠면(즉 전자를 얻으면), 그것인 환원되었다 고 한다. 즉 물질이 전자를 얻는 것이 환원(reduction)이다. 반응물이 전자를 잃으면(산화되 면), 다른 반응물은 전자를 얻아야 한다. 즉 한 물질의 산화는 항상 다른 물질의 환원을 수 반한다.

참고 자료

일반화학 제14판, BROWN외 5인(화학교재연구회 옮김), 자유아카데미, 2019, p.150-151, 154-155, 912-913
안전보건공단 화학물질정보 http://msds.kosha.or.kr/