건국대 화학및실험1 (2021) 금속의 활동도 서열 결정 (예비+결과, 감점 부분 수정 완료)

목차

1. 실험 제목
2. 실험목적
3. 실험 이론
4. 실험 방법
5. 기구 및 시약
6. 참고문헌

본문내용

1. 실험 제목
금속의 활동도 서열 결정

2. 실 험목적
금속과 금속이온 수용액과의 반응을 통해서 산화제와 환원제의 상대적인 세기를 정해본다.

3. 실험 이론
- 산화, 환원의 정의와 반응의 예 조사
산화(Oxidation):
산화는 원자, 이온, 분자가 더 큰 양전하를 가지는 현상을 말한다.
산소와의 결합, 수소의 떨어져 나감, 산화수의 증가(전자의 수가 줄어듦)의 경우가 있다.

환원(Reduction):
환원은 원자, 이온, 분자가 더 많은 음전하를 가지는 현상을 말한다.
산소와의 분리, 수소와의 결합, 산화수의 감소(전자의 수가 늘어남)의 경우가 있다.
어떤 반응물이 전자를 잃으면(산화), 다른 반응물은 전자를 얻어야 하므로(환원), 산화-환원 반응에서 산화와 환원은 항상 함께 일어난다.
Ex) 철(Fe)를 구리(Ⅱ)염 용액에 넣으면 다음과 같은 반응이 일어난다.

- 산화제와 환원제 조사
산화제(Oxidizing agent):
산화제는 산화 환원 반응에서 자신은 환원되면서 상대 물질을 산화시키는 물질이다.
좁은 의미로 전기음성도가 큰 산소와 같은 원자를 전달하는 화학종을 일컫는다.
전자를 얻는 성질이 클수록 강한 산화제이며, 보통 산화수가 높은 금속이나 비금속 원자를 가진 화합물로, 산소, 과산화 수소, 할로젠 등이 대표적인 예이다.
같은 원자가 여러 가지 산화수를 가질 경우, 산화수가 클수록 강한 산화제이다.

환원제(Reducing agnet):
환원제는 산화 환원 반응에서 자신은 산화되면서 상대 물질을 환원시키는 물질이다.
전자를 내놓는 성질이 클수록 강한 환원제이며, 보통 산화수가 낮은 금속이나 비금속 원자를 가진 화합물로, 수소, 수소화붕소나트륨, 이산화황, 탄소 등이 대표적인 예이다.
한 원소가 여러 가지 산화수를 가질 경우, 산화수가 가장 작은 원자를 가진 화합물이 가장 강한 환원제가 된다.

참고 자료

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https://terms.naver.com/entry.naver?docId=5799715&cid=40942&categoryId=32259 - 금속의 반응성
https://terms.naver.com/entry.naver?docId=1178820&cid=40942&categoryId=32251 - 스포이드
https://terms.naver.com/entry.naver?docId=1118444&cid=40942&categoryId=32251 - 시험관
https://terms.naver.com/entry.naver?docId=1251453&cid=40942&categoryId=32251 - 시험관대
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https://terms.naver.com/entry.naver?docId=1145088&cid=40942&categoryId=32269 - Cu(NO3)2
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https://terms.naver.com/entry.naver?docId=1127039&cid=40942&categoryId=32269 - SnCl2
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https://terms.naver.com/entry.naver?docId=1127040&cid=40942&categoryId=32263 - FeCl3
https://terms.naver.com/entry.naver?docId=1155656&cid=40942&categoryId=32269 - FeSO4