화학및실험1 - 금속의 활동도 서열 결정 레포트

소개글

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목차

1. 실험 목적
2. 실험 이론
3. 실험 방법
4. 기구 및 시약
5. 참고문헌
6. 실험결과
7. 관찰 및 결과분석

본문내용

1. 실험 목적
금속과 금속이온 수용액과의 반응을 통해서 산화제와 환원제의 상대적인 세기를 정해본다.

2. 실험 이론
I . 산화, 환원의 정의와 반응의 예
- 산화 (Oxidation) : 원자, 이온, 분자가 더 큰 양전하를 가지는 경우 / 전자를 잃는 경우
- 환원 (Reduction) : 원자, 이온, 분자가 더 많은 음전하를 가지는 경우 / 전자를 얻는 경우

✔어떤 반응물이 전자를 잃으면 (산화), 다른 반응물은 전자를 얻어야 한다 (환원).
→ 산화-환원 반응에서 산화와 환원은 항상 함께 일어난다.

이때 산화수 (산화상태)의 증가는 산화, 감소는 환원된 것을 의미한다.

<중 략>

2. 실험 I에서의 결과를 토대로 금속의 상대적 산화 용이성의 크기를 나열하라
⓶, ⓹, ⓺ 실험에 의해서 Zn이 가장 산화가 잘 됨을 알 수 있고, ⓵, ⓸, ⓼ 실험을 통해서 Zn 다음으로 Pb가 산화가 잘 됨을 알 수 있다. 또, ⓷, ⓻, ⓽ 실험에 의해서 Cu가 Ag보다 산화가 잘 됨을 알 수 있다. 따라서 산화 용이성의 크기를 나열하면 Zn > Pb > Cu > Ag 이다.

참고 자료

일반화학 / Brown / 자유아카데미 / p14, 140~142, 145p