고려대 일반화학및실험 레포트 엔탈피 변화 측정

소개글

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목차

1. Abstract
2. Data
3. Results
4. Calculation & Analysis
5. Conclusion
6. Discussion
7. Reference
8. 실험 결과표 - 예비 보고서

본문내용

Hess의 법칙이란 반응 경로에 상관 없이 반응 전 후의 엔탈피 변화량은 같다는 것이다. 이번 실험은 Hess의 법칙이 성립함을 산 염기 중화 반응을 통해 확인하는 것이었다. 화학반응식의 총 반응열의 엔탈피는 용해열의 엔탈피와 중화열의 엔탈피의 합과 같음을 이용하는 것인데, 이때 중요한 전제는 발생 열량은 모두 물에 흡수되며, 일정한 압력에서 일어난다는 것이다. 일정한 압력에서 일어나는 계의 엔탈피 변화는 열의 형태로 전달되는 에너지 변화량과 같다. 또한 열손실이 일어나지 않아야 계산식을 적용할 수 있다. 먼저 열량계의 열용량을 측정 후 이후 실험에서 온도 변화와 증류수의 질량 물의 비열을 이용해 반응열을 각각 구한다. 그리고 이 반응열에서 각 반응 단계의 엔탈피를 구하고 총 화학반응의 엔탈피 변화가 경로가 어찌되었든 간에 각 반응의 엔탈피의 합과 같다는 것을 확인할 수 있다.

참고 자료

고려대 교양화학실 동영상 강의
[네이버 지식백과] Law of Thermodynamics - 열역학 법칙 (지형 공간정보체계 용어사전, 2016. 1. 3., 이강원, 손호웅)