화학반응속도 실험 예비

목차

1. 실험 목적
2. 바탕 이론
3. 실험 기기 및 시약
4. 실험 방법
5. 참고 문헌

본문내용

1. 실험 목적
- 화학 반응의 속도에 영향을 미치는 반응계의 온도나 농도, 촉매, 압력 등의 반응 조건과 조작 조건의 영향을 명백히 하고, 각 조건의 변화에 따라 변화되는 반응속도를 관찰해 속도상수와 반응차수, 활성화 에너지를 구한다.

2. 바탕 이론
(1) 화학반응 (Chemical reaction)
- 화학반응은 어떠한 물질이 자체적으로 또는 다른 물질과 상호작용해서 화학적인 성질이 변하게 되는 현상이다. 이 때 화학결합이 파괴되고 생성되면서 하나의 분자를 이루는 원자들의 배치가 달라진다. 이 때 화학반응 전의 물질은 반응물, 후의 물질은 생성물이라 한다. 이러한 화학반응은 물질의 제조나 연소, 소화 등 다양하게 우리의 생활 전반에 걸쳐 나타난다. 기본적인 화학반응식은 다음과 같다.

aA+bB ↔ cC+dD

이 화학반응식에서 대문자 A,B,C,D는 화학물질이고 소문자 a,b,c,d는 반응계수이다. 반응식의 화살표를 기준으로 왼쪽은 반응물, 오른쪽은 생성물이다.

참고 자료

Octave Levenspiel, ‘화학반응공학’, 사이텍미디어, 2010, 7~22page
‘2019년 3학기 2학기 실험노트’
Hazardous Substances Data Bank (HSDB) - 실험 시약
MSDS- 과산화수소, 요오드화 칼륨, 이산화 망간
네이버 두산백과 - 화학반응
Masterton& Hurley, ‘일반화학 5판’, 자유아카데미, 2008 ,330~345 page