화학 반응속도- 예비

목차

1. 실험 목적
2. 바탕 이론
3. 실험 방법
4. 참고문헌

본문내용

1. 실험 목적
이번 실험에서는 화학반응의 속도에 영향을 미치는 조건인 온도, 농도, 촉매 및 압력의 반응조건과 조작조건에 의하여 어떠한 영향을 받는지 알아본다.

2. 바탕 이론
1) 화학반응속도
① 반응 속도론
반응속도와 메커니즘을 연구하여 반응속도에 대해 설명하는 학문분야이다. 각각의 다른 실험 조건들이 화학 반응속도에 어떤 영향을 주는지, 반응 메커니즘에 의해 생성물이 얼마나 생산되는지 연구한다. 또한 이러한 반응의 특성을 수학적 모델로 계산한다.

② 화학 반응
어떤 물질이 스스로 또는 다른 물질과 상호작용하여 화학적 성질이 다른 물질로 변하는 현상을 말한다. 화학적 결합이 파괴되고 원자들의 재배치가 일어나 새로운 물질을 생성하는 것이다.
A, B를 반응물, C, D를 생성물이라 하며, 각각의 화합물 앞의 소문자는 물질각각의 반응계수, 화합물의 몰수를 의미한다.

③ 화학 반응 속도
화학 반응이 빠르게 또는 느리게 일어나는 정도를 말한다. 화학 반응이 진행되는 동안 반응 시간에 따라 반응 물질의 농도는 감소하고 생성물질의 농도는 증가한다. 즉 반응물질이 차지하는 단위부피 속에 단위시간 동안에 반응물질중의 어느 한 가지 물질이 변화하는 몰수 또는 단위부피 속에서 단위시간 동안에 어느 한 가지 생성물질이 생기는 몰수를 의미한다.

2) 화학반응 성립조건
① 유효충돌
화학반응이 일어나려면 반응하는 물질끼리 충돌이 일어나야 한다. 충돌을 한다고 해서 다 반응이 일어나는 것이 아니라 화학반응이 일어날 가능성이 높은 방향으로 충돌을 해야 하는데 이러한 충돌을 유효 충돌이라고 한다. 유효 충돌을 많이 할수록 반응속도가 빨라지는데 농도를 증가시켜 일반 충돌 횟수를 증가시켜 유효 충돌을 늘릴 수 있다.

참고 자료

이정욱 외 2명, 이산화망간을 이용한 과산화수소 분해속도 연구, Theories and Application of Chem. Eng., 2010, vol.16, No.1
화학 반응에서의 온도 농도 촉매의 영향에 관한 연구
Fogler, H.Scott, 화학반응공학, Pearson Education Korea, p709-721
Octave Levenspiel, 화학반응공학 3판, SciTech, p15-18, p28-31
성기천 외 2명, 화학공학실험, Scitech Media, p180-200
3학년 2학기 단위조작 실험 및 이론 2 실험 노트