화학반응속도 실험 예비

목차

1. 실험 목적
2. 바탕 이론
3. 기구 및 시약
4. 실험 방법
5. 참고문헌

본문내용

1. 실험 목적
- 온도, 농도, 촉매에 영향을 받는 화학반응속도 이해한다.
- 화학반응속도 식을 통한 이론적 계산 값과 실제 실험결과 값을 비교한다.

2. 바탕 이론
1. 화학반응
- 어떤 물질이 자체적으로 또는 다른 물질과 상호작용하여 화학적 성질이 다른 물질로 변하는 현상이다.
- 이때 화학결합이 파괴되고 생성되면서 분자를 이루는 원자들의 재배치가 일어난다.
- 화학반응 전 물질을 반응물, 반응 후 물질을 생성물이라고 한다.
- 싱의 수에 따라 균일계, 불균일계로 나눈다.
- 균일계: 단일상에서만 반응이 일어나는 경우
- 불균일계: 적어도 두 상 이상이 있어야 반응이 그 속도로 진행되는 경우

2. 화학반응속도
- 화학 반응에서 반응물 농도의 단위 시간당 감소율을 말한다.
- 화학 반응이 진행되면 반응 물질의 농도는 감소하고 생성 물질의 농도는 증가한다.
- 반응이 진행될수록 반응속도는 낮아지는데 이는 반응하는 두 물질의 양이 점점 감소하므로 입자들의 충돌 횟수가 적어지기 때문이다.

참고 자료

3학년 2학기 실험노트
Octave Levenspiel, 화학반응공학, 사이텍미디어, 3, 14-29, (2000).
성기천 외 2명, 화학공학실험, Scitech Media, 79-83, (2000).
Masterton & Hurley, 일반화학, 자유아카데미, 5판, 333-343, (2008).