[일반화학실험] 화학반응속도 - 시계반응 예비보고서

목차

1. 실험목표
2. 이론
3. 기구 및 시약
4. 실험방법

본문내용

* 실험목표
이번 실험에서는 Landolt iodine 시계반응(clock reaction)의 반응속도를 측정하여 반응차수를 결정할 것이다.

* 이론
[시계반응]
시계반응: 속도 결정 단계가 포함된 다단계 반응으로 일어나는 화학 반응 중 일정 시간 경과 이후 갑자기 용액의 색이 변하는 반응
->반응의 종료 시점에서 반응 용액에 갑작스러운 색 변화가 나타나므로 반응 시작 순간부터 용액의 색이 변할 때까지의 시간을 측정하면 반응 속도 계산 가능
*속도 결정 단계: 연속된 일련의 일단계 반응을 거쳐 일어날 때, 전체 반응의 속도에 가장 큰 영향을 주는 반응 단계

[반응속도]
화학반응식 a A + b B → c C + d D 에서 반응속도는 다음과 같이 나타낼 수 있다:
rate =
m, n: 각 반응물 A와 B에 대한 반응차수(reaction order)
m+n: 전체 반응차수(overall reaction order)-각 반응물에 대한 모든 반응차수의 합
상수 k: 속도상수(rate constant)-주어진 화학반응식의 특징이며 온도에 의존한다.

*반감기: 반응물 농도가 원래 값의 절반으로 떨어지는 데 필요한 시간
<영차 반응>
A → 생성물
rate = = k
0차 반응의 속도는 반응물과 무관하게 일정하다.
적분 공식 이용하면 오른쪽과 같은 식이 얻어진다

1. 다음의 시약들의 물리, 화학적 성질과 안전 관련사항을 조사.
potassium iodate (KIO3)
성질
상태: 흰색 결정 분말
몰 질량: 214.001g/mol
밀도: 3.89g/cm³
물 용해도: 4.74 g/100mL (0 °C); 9.16 g/100mL (25°C); 32.3 g/100mL (100°C)
녹는점: 560 °C
pH (값) ~ 5 – 8 (물: 50 g/l, 20 °C)

참고 자료

없음