화학반응속도-시계반응 예비레포트

소개글

화학공학과 1학년 2학기 대학화학및실험2 화학반응속도-시계반응 예비레포트입니다.

목차

1. 실험 목적
2. 바탕 이론
3. 기구 및 시약
4. 실험 방법

본문내용

1. 실험 목적
화학 반응속도와 농도의 상관관계를 이해하고자 한다.

2. 바탕 이론
(1) 화학 반응 속도
반응 속도(Reaction rate)란 반응물 또는 생성물의 농도가 시간에 따라 어떻게 변하는지를 나타내는 양의 값으로, 반응물 농도의 단위 시간당 감소율을 말한다. 예를 들어 공기 중에서 쇠가 산화되는 반응은 몇 년이 걸리는 느린 반응이지만, 부탄이 연소되는 반응은 단 몇 초 만에 일어난다. 즉, 화학 반응 속도는 다양한 변수들에 의해 영향을 받으며, 반응에 따라 그 속도는 천차만별로 다르다. 화학 반응 속도에 영향을 미치는 요인으로는 물질의 농도, 반응계의 온도와 압력 등이 있다. 단위 시간당 화학 물질의 농도 변화를 통해 측정할 수 있다. 다음의 분해 반응을 통해 예시를 들 수 있다.

이 반응에서 시간이 지남에 따라 의 농도는 감소하지만, 와 의 농도는 증가한다. 그러나 이들 화학종은 균형 맞춘 반응식에서 다른 계수를 가지므로, 이들의 농도는 같은 속도로 변하지 않는다. 다시 말해, 1mol의 가 분해될 때, 2mol의 와 0.5mol의 가 생성된다. 이를 식으로 나타내면 다음과 같다.

여기서 는 1L당 단위 몰 수의 농도 변화를 나타낸다. 항 앞의 음의 부호는 반응이 일어남에 따라 가 감소함을 나타낸다.

참고 자료

네이버 지식백과
두산백과
MSDS
Masterton, 마스터톤의 일반화학, 316-330(2019).