NaCl 및 AgNO3 표준용액 제조와 Mohr 적정법을 이용한 NaCl 정량
- 최초 등록일
- 2019.12.24
- 최종 저작일
- 2019.12
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소개글
A+ 받은 NaCl 및 AgNO3 표준용액 제조와 Mohr 적정법을 이용한 NaCl 정량 레포트입니다.
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목차
1. Abstract
2. Introduction
3. Materials & Methods
4. Result
5. Discussion
6. Reference
본문내용
1. Abstract
본 실험의 목적은 은 적정법의 여러 방법 중 Mohr법의 원리를 이해하고 NaCl 표준용액 제조 및 정량, AgNO3 표준용액을 제조하기 위함이다. 그 방법을 간단히 서술하자면 NaCl을 정칭해 정용하고 factor값을 구하며 AgNO3과 증류수를 정용하여 0.1N의 AgNO3 표준용액을 만든 후 다른곳에 NaCl 표준용액 25ml와 증류수 25ml, K2Cr2O4 용액을 약간 투입하고, 이에 AgNO3 표준용액으로 적정하고 factor 값을 구한다. 마지막으로 제조하였던 NaCl 용액을 증류수로 100ml까지 정용하고, 이를 20mL 옮겨담은 후 K2CrO4 용액을 가한다. 이에 AgNO3 표준용액으로 적정하고 NaCl 함량을 구한다. 실험의 결과값은 NaCl factor가 0.992, AgNO3 factor가 1.000 이었으며 소비량은 24.8ml였고, NaCl 함량값은 0.1N-AgNO3 20.4ml 소비로 인한 102.703%였다. 목표 factor는 1, 실제 NaCl 함량은 약 100%였으므로, factor는 정확히 구했지만 NaCl의 함량값은 투입량 과다 및 종말점 확인 등의 어려움으로 인해 오차가 발생하였다고 결론지을 수 있다.
2. Introduction
1) 은 적정법
질산은 용액을 표준용액으로 할로겐족 원소인 염소, 불소, 요오드의 각 이온을 적정에 의해 정량하는 방법의 총칭이다. 다음 반응식과 같은 단순한 침전생성반응에 의한 방법이다.
NaCl+ AgNO3 → AgCl + NaNO3
식품 중에는 염소이온이 다량 함유되어 있기 때문에 염소이온의 정량법으로 이해되고 있지만 불화물이나 요오드화물을 비교적 다량 함유하는 해초 등에서는 오차가 생긴다. 중성용액하에서 크롬산염을 종점지시약으로써 적갈색으로 발색할 때 까지 적정하는 Mohr법, 질산 산성용액 하에서 염소 이온량보다 지나치게 가한 질산은의 은이온을 티오시안산 이온으로 역적정하여 제2철염을 종점지시약으로써 티오시안산철이 적갈색으로 발색할 때 까지 적정하는 홀할드법이 있다.
참고 자료
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https://terms.naver.com/entry.nhn?docId=296022&cid=60262&categoryId=60262
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https://terms.naver.com/entry.nhn?docId=293531&cid=48180&categoryId=48254
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https://terms.naver.com/entry.nhn?docId=605852&cid=50314&categoryId=50314
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두산백과, 검색어 염화나트륨의 성질,
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두산백과, 검색어 염화나트륨의 용도,
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화학대사전, 검색어 크롬산칼륨,
https://terms.naver.com/entry.nhn?docId=2312571&cid=60227&categoryId=60227
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