Fajans법과 Mohr법을 이용한 염화이온의 정량_예비

소개글

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목차

1. 실험 목표
2. 이론 및 원리
3. 기구 및 시약
4. 실험방법

본문내용

실험 목표
은이온을 이용한 대표적인 세 가지 침전적정법인 Fajans 법, Mohr 법, Volhard 법에 대하여 이해하고, 이 중 Fajans 법과 Mohr 법을 이용하여 미지의 염화 이온 농도의 용액, 생수, 해수 중의 염화 이온 농도를 정량해 본다.

이론 및 원리
- 침전 적정
침전 적정은 용해도가 매우 낮은 이온 화합물을 생성하는데 기반을 두고 있으며 19세기부터 널리 사용된 분석법이다. 침전 적정에서 종말점을 검출하는데 보통 전극, 지시약 등이 쓰인다. 다양한 침전 적정법 중 Ag+로 적정하는 것을 은 적정법(argentometric titration)이라고 한다. 널리 쓰이는 은 적정법으로는 Fajans 적정, Mohr 적정, Volhard 적정이 있다.

- Fajans 적정
Fajans 적정은 흡착 지시약(adsorption indicator)을 사용한다. Ag+를 Cl-에 첨가하면 당량점에 도달하기 전에 용액에는 과량의 Cl- 이온이 있을 것이다. 일부 Cl-는 AgCl 표면에 선택적으로 흡착되어 결정 표면에 음전하를 띠게 한다. 당량점 이후의 용액에는 과량의 Ag+가 있다. Ag+ 양이온은 결정 표면에 흡착되어 침전물 입자가 양전하를 갖게 된다. 당량점에서는 음전하에서 양전하로 급격히 변화하는 것이다.

참고 자료

없음