표준용액 제조

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목차

1. Abstract

2. Introduction

3. Materials & Method
1) Materials
2) Method

4. Result

5. Discussion

6. Reference

본문내용

1. Abstract
이번 실험에서는 화학분석방법 중의 하나인 용량분석법을 통하여 앞으로의 실험에서 쓰일 0.1N-HCl과 0.1N-NaOH 표준용액을 제조하고 표정하였다. HCl 표준용액을 제조한 후 표정하는 과정에서 Na2CO3에 Methyl red를 넣고 뷰렛을 통해 0.1N-HCl을 조금씩 흘려주어 용액이 황색에서 형광분홍색이 될 때까지 적정하였다. NaOH 표준용액은 1차 표정에서는 Oxalic acid에 Phenolphtalein 지시약을 넣고 무색에서 붉은색이 될 때까지 적정하였고, 2차 표정에서는 앞서 만들었던 HCl 표준용액을 사용하여 Phenolphthalein을 넣은 용액이 무색에서 분홍색이 될 때까지 적정하였다. 모든 실험이 끝난 후 표준액의 농도를 보정하기 위하여 규정도계수(f)를 구하였다. 결과값은 0.1N-HCl의 1차 표정에서는 f=1.1367>1로 목표농도보다 진하고, 0.1N-NaOH의 1차와 2차 표정에서는 각각 f=1.0817>1, f=1.2050>1로 모두 목표농도보다 진하게 나타났다.

2. Introduction
식품분석실험은 시료의 식품 화학적 성분함량을 구하여 그 조성이나 순도를 결정하는 화학적 조작법과 그 이론에 관한 학문이다. 화학분석의 방법은 크게 세 가지로 나뉜다. 그 중 첫 번째는 중량분석(gravimetric analysis)으로 정량하려고 하는 성분을 분리하여 일정 조성의 순물질로 하고 그 질량 또는 잔류 질량에서 목적 성분의 양을 구하는 정량 분석법을 말한다. 주성분, 부성분의 정량에 적합하다. 가장 많이 사용되는 방법은 시료를 용액으로 만들고, 여기에 침전제를 가하여 목적하는 성분을 침전시켜서 건조시킨 다음, 적당한 형태로 바꾸어 무게를 측정한다. 예를 들면 수용액 속에서의 엽소 이온의 양은 염화 이온이 녹아 있는 시료 용액에 질산은 용액을 가하면 염소이온은 모두 염화은으로 침전하므로 이 염화은을 여과 건조시켜 그 무게를 측정한 값에서 염화이온의 양을 계산하여 구할 수 있다.

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