산화적정법을 이용한 탄산칼슘 정량

목차

1. Title
2. Abstract
3. Introduction
4. Materials & Methods
5. Results
6. Discussion

본문내용

1. Title
산화적정법을 이용한 탄산칼슘 정량

2. Abstract
이번 실험은 산화적정법을 이용하여 탄산칼슘을 정량하는 실험이다. 실험은 과망칸칼슘용액과 탄산칼슘의 산화환원반응을 이해하고, 이를 통해 적정하는 것을 목표로 한다.
실험 시, 먼저 CaCO3 0.2g을 정칭 후, 삼각 플라스크에 옮기고, HCl 4ml를 천천히 가한다. 용액에 증류수 50ml를 가한 후, 끓기 전까지 가열하고, (NH4)2C2O4 포화용액을 가한다. 침전물이 생기도록 30분간 방치한다. Filter paper와 깔때기를 이용하여 완전히 상층액만 걸러낸다. paper에 침전된 침전물을 소량의 열수로 4번 washing한다. 침전물이 남은 삼각플라스크를 10% 황산(H2SO4) 용액 20ml로 녹여 옮겨준다. 다시 소량의 온수로 washing한다. 모아둔 침전물을 70~80℃로 가온하여 0.1N-KMnO4 표준용액으로 적정한다.
실험결과, 33.6mL를 적정하여 탄산칼슘함량은 83.3778%, 칼슘함량은 33.3911%가 나왔다. 조교님께서 제시한 함량은 각각 98%, 40%로 실험의 오차가 매우 컸지만, 다른 조에 비하면 양호한 편이었다. 여과지에서 거를 때, 탄산칼슘이 완전히 걸러지지 않고 남아있던 것이 오차의 큰 원인이 되었던 것 같다.

3. Introduction
? 산화?환원 반응(酸化還元反應, 영어: redox, reduction-oxidation)
산화·환원 반응은 원자의 산화수가 달라지는 화학 반응이다. 산화와 환원은 서로 반대 작용으로, 한쪽 물질에서 산화가 일어나면 반대쪽에서는 환원이 일어난다. 산화(Oxidation)는 분자, 원자 또는 이온이 산소를 얻거나 수소 또는 전자를 '잃는' 것을 말한다. 환원(Reduction)은 분자, 원자 또는 이온이 산소를 잃거나 수소 또는 전자를 '얻는' 것을 말한다.

참고 자료

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황훈, 2006, 분석화학의 기본개념, 9:255256, 자유아카데미
문성명, 1995, 화학분석실험방법대사전, 423429, 문성명편
박재주, 1987, 최신식품분석, 4:123125, 신광출판사
http://terms.naver.com/entry.nhn docId=1152181cid=200000000categoryId=2000008http://ko.wikipedia.org/wiki/%EC%97%BC%ED%99%94%EC%95%94%EB%AA%A8%EB%8A%84