산화환원적정법을 이용한 탄산칼슘(Calcium carbonate) 정량

소개글

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목차

1. Abstract
2. Introduction
3. Materials & Method
4. Result
5. Discussion

본문내용

1. Abstract
이번 실험은 산화환원적정을 이용하여 탄산칼슘과 칼슘을 정량함을 목적으로 한다. 탄산칼슘에 염산을 가하고 증류수로 희석하여 가온하고, 옥살산암모늄을 넣어 침전물을 형성시킨다. 형성된 침전물을 filte paper와 깔때기로 침전물을 걸러서 침전물에 황산을 가하여 용해시킨다. 침전물을 용해시킨 용액을 가온한 후 0.1N의 KMnO4 용액으로 적정한다. 실험결과 탄산칼슘의 함량은 1조가 75.59%, 2조가 87.68%, 3조가 88.86%, 4조가 94.59%의 값을 보였고, 칼슘의 함량은 1조가 30.27%, 35.11%, 35.58%, 37.88%를 보였다. 4조의 탄산칼슘 함량은 1조 함량의 1.25배였지만, 과망간산칼륨의 F값은 4조의 값이 1조의 값의 0.92배였다. 고찰을 통해 이러한 실험의 오차는 표준용액의 F값과 여과 과정에서 발생한 손실로 인하여 발생하였을 것이라고 결론지었다.

2. Introduction
1) 탄산칼슘
탄산칼슘은 CaCO3의 화학식을 가지는 화합물이다. 탄산칼슘은 칼슘의 탄산염 형태로서 자연계에 존재하는 염중에서 가장 많은 염이다. 특히 탄산칼슘은 대리석, 방해석, 선석, 석회석, 백악, 빙주석, 조개껍데기, 달걀껍데기, 산호 등에서 발견할 수 있다. 이렇게 자연계어 널리 존재하는 탄산칼슘은 2.93의 비중을 가지고 있고 무색의 결정, 백색 고체로로 825℃ 고온에서 분해된다. 또한 탄산칼슘을 가열하면 이산화탄소를 발생하는데, 탄산칼슘을 가열함으로서 이산화탄소 뿐만 아니라 생석회를 얻을 수 있다. 이렇게 탄산칼슘을 가열하여 이산화탄소와 생석회를 얻는 반응은 공업적으로 중요한 반응 중 하나이다.
탄산칼슘은 순수한 물에는 용해되지 않는다. 하지만 이산화탄소를 함유하고 있는 물에서는 용해되어 탄산수소칼슘을 형성하여 용해된다. 또한 탄산칼슘에 산을 가하게되면 이산화탄소를 발생하는 특징이 있다.

참고 자료

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