[분석화학실험] EDTA 표준용액 제조 및 표준화 예비레포트

소개글

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목차

1. 제목
2. 실험 일시
3. 실험 목적
4. 이론 및 원리
5. 기구 및 시약
6. 실험 방법

본문내용

1. 제목
EDTA 표준용액 제조 및 표준화
2. 실험 일시
3. 실험 목적
가장 널리 사용되는 킬레이트제인 EDTA의 성질과 특성에 대하여 이해한다. 그리고 일반적으로 널리 사용되는 EDTA 시약을 이용하여 용액을 제조한 뒤 일차표준물질인 탄산칼슘으로 제조한 표준용액을 이용하여 EDTA 용액의 정확한 농도를 결정한다.
4. 이론 및 원리
● EDTA
EDTA는 분석화학에서 가장 널리 사용되는 킬레이트제(chelator)dlau, 직접적정법, 치환적정법, 역적정법 등 다양한 적정법을 사용하면, EDTA로 주기율표상 대부분의 원소를 분석할 수 있다.

위의 그림에서 보는 바와 같이 EDTA는 수소 이온을 받거나 내줄 수 있는 두 개의 아민 그룹과 네 개의 카르복실산 그룹을 가진 육양성자성 산(hexaprotic acid)이다. 그림은 중성 형태의 EDTA를 보여준 것이며, 내줄 수 있는 수소 이온을 모두 잃은 상태(fully basic form)의 EDTA는 통상 ‘y4-’로 표시하므로, 위 그림의 중성의 EDTA는 H4Y로 표시한다. 그리고 받을 수 있는 수소 이온을 모두 받은 상태(fully acidic form)의 EDTA는 H6Y2+이다. 육양성자성 산인 EDTA는 6개의 pKa값을 갖는데, 처음 네 개는 카르복실산 그룹에 해당하며(pKa1~4 = 0.0, 1.5, 2.00, 2.69), 나머지 두 개는 아민 그룹에 해당한다(pKa5~6 = 6.13, 10.37).

참고 자료

없음