분석화학실험보고서[2]

소개글

분석화학 Ⅰ 기초편 제 4판 저자 : G.DChristian , 이용근 박윤창 박정학 이동수 팽기정 황훈 공역, 출판사 : 사이텍 미디어, 2008년도 를 기본으로 한 분석화학실험보고서 입니다.

목차

없음

본문내용

< 실험 보고서 >
1. Title : Preparation and standardization of 0.1N-HCl
0.1 N 염산 표준용액의 조제 및 표준화
2. Date :
Name : Co-worker :
Weather : Temperature : 19 ℃ Humidity : 37 %
3. Object : 이 실험의 목적은 산-염기 중화반응을 이용해서 지시약법, 전위차법, 전기전도도법으로 종말점까지의 적정소비량을 구하여 정량하는 원리와 방법의 이해에 있다. 0.1N-HCl 를 제조한 후 0.1N-Na2CO3 표준액으로 표정하여 0.1N-HCl 농도를 확인한다.
4. Principle :
적정반응 :
계산 :
모형
산
염기
Arrenius
물에 H를 제공
물에 OH를 제공
Bronsted-Lowry
H주개
H받개
Lewis
전자쌍 받개
전자쌍 주개
염산이 들어있는 수용액에 수산화 나트륨 수용액을 조금씩 넣어주면 용액의 pH가 그림 13-2와 같이 변화한다. 즉, 수산화 나트륨을 넣기 전에는 용액이 강한 산성을 나타내다가 용액에 들어있는 염산의 양과 정확하게 같은 양의 수산화 나트륨을 넣어주면 pH가 7이되고, 수산화나트륨을 더 넣어주면 용액이 강한 염기성을 나타내게 된다. 용액 속의 염산을 완전히 중화시킬 만큼의 수산화 나트륨을 넣어준 상태를 “당량점”이라고 하고, 당량점에서는 다음과 같은 관계가 성립된다.
여기서 와 는 각각 산과 염기의 노르말 농도이고, 와 는 산과 염기 용액의 부피이다.
염산과 같은 센 산 대신 아세트산과 같은 약한 산을 수산화 나트륨으로 적정하면 당량점에서의 pH가 7보다 조금 커지고, 당량점 부근에서 pH의 변화폭도 좁아지기 때문에 당량점을 실험적으로 정확하게 확인하기가 어려워진다.
적정을 이용해서 산이나 염기의 농도를 알아내기 위해서는 농도를 정확하게 알고 있는 염기나 산 용액이 필요한다. 정확한 농도를 미리 알고 있는 용액을 표준용액이라고 한다.

참고 자료

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