부경대학교 화학공학과 전공기초실험/0.1N HCl, NaOH 표준액의 제조와 적정

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목차

1. 이론조사
1) 사용되는 시약 및 실험기구
2) 적정
3) 산염기 적정 지시약
4) 농도
5) 당량
6) 농도보정상수 f

2. 결과보고서
1) 실험제목
2) 실험목적
3) 실험결과
4) 결론
5) 고찰
6) 참고문헌

본문내용

1. 이론조사
1) 사용되는 시약 및 실험기구
① 시약
0.1N 〖Na〗_2 〖CO〗_3 (〖Na〗_2 〖CO〗_3의 분자량: 105.9888g/mol, 녹는점: 851℃, 밀도: 2.54g/〖cm〗^3)
0.1N HCl 표준액 (HCl의 분자량: 36.46g/mol, 밀도: 1.152g/mL)
NaOH(입상) (분자량 39.9971g, 녹는점 323℃, 밀도 2.13g/〖cm〗^3)
메틸오렌지 지시약
② 실험기구
시계 접시, 비커(500mL), 눈금 실린더(500mL), 시약병(고무마개), 피펫(25mL), 뷰렛(50mL), 코니칼 비커(300mL), 전자저울

2) 적정
① 적정
정량분석의 조작 중 하나로 양적 화학분석의 실험 방법이다. 분석 대상 용액의 농도를 결정하기위해 사용한다. 중화 적정, 산화환원 적정, 역적정 등이 있고 이번 실험에서는 중화 적정을 이용한다.
② 중화적정
산 또는 염기의 표준용액을 사용하여 농도를 알 수 없는 산 또는 염기를 적정함으로써 정량분석하는 방법이다. 중화반응은 빠르게 진행되고, 산염기 지시약에 의해 중화점을 쉽게 알 수 있기 때문에 비교적 쉽게 정량할 수 있다.
③ 정량분석
물질이 시료에 어느정도 포함되어 있는가를 측정하는 것
④ 부피분석
분석 물질과 반응하는데 필요한 시약의 부피를 측정하는 것

3) 산염기 적정 지시약
지시약 변색범위(pH) 산성 색 중성 색 염기성 색
메틸 오렌지 3.0~4.6 붉은색 오렌지색 오렌지색
페놀프탈레인 8.0~10.0 무색 무색 붉은색
메틸 레드 4.2~6.3 붉은색 노란색 노란색
BTB 6.0~7.6 노란색 초록색 푸른색

4) 농도
① 노르말 농도 N: 용액 1L에 녹아 있는 용질의 g 당량수
N= m/eq x 1000/V (eq= 용질의 당량)
②무게백분율 wt%: 용액 100g중에 녹아 있는 용질의 g 수
wt% = G_w/W_t x 100 (G_w:알고자하는 성분의 무게, W_t: 전체 시료의 무게)
③몰농도 M: 용액 1L에 녹아 있는 용질의 몰수
M = m/M_w x 1000/V (mol/L)
④몰랄농도 m: 용매 1kg에 녹아 있는 용질의 몰수
m = m/M_w x 1000/G (G: 용매의 질량 g) (mol/용매kg)

참고 자료

〖Na〗_2 〖CO〗_3 분자량, 녹는점, 밀도
WIKIPEDIA, “〖Na〗_2 〖CO〗_3”, https://en.wikipedia.org/wiki/Sodium_carbonate
HCl 분자량, 밀도
WIKIPEDIA, “HCl”, https://en.wikipedia.org/wiki/Hydrogen_chloride
NaOH(입상) 분자량, 녹는점, 밀도
WIKIPEDIA, “NaOH”, https://en.wikipedia.org/wiki/Sodium_hydroxide
적정의 정의와 종류
WIKIPEDIA, “Titration”, https://en.wikipedia.org/wiki/Titration
산염기 적정법
Steven S.Zumdahl, Chemistry 10/ed, Cengage, 2019, pp 536-539.
산염기 지시약
WIKIPEDIA, “pH indicator”, https://en.wikipedia.org/wiki/PH_indicator
Steven S.Zumdahl, Chemistry 10/ed, Cengage, 2019, p 780.
농도
Steven S.Zumdahl, Chemistry 10/ed, Cengage, 2019, pp 536-539.
당량
WIKIPEDIA, “Equivalent(chemistry)”, https://en.wikipedia.org/wiki/Equivalent_(chemistry)