효소의 종류 및 반응속도

소개글

효소의 종류 및 반응속도 공식에 관한 리포트입니다.

목차

1. 효소의 정의
2. 효소의 특징
3. 효소반응속도에 영향을 미치는 요인
4. 효소반응속도 조절
5. 반응속도론 (Michaelis-Menten, Briggs-Haldane, Lineweaver-Burk)

본문내용

1. 효소의 정의
효소는 화학반응의 활성화 에너지를 감소시켜 정반응과 역반응의 속도를 증가시키는 물질로, 대부분이 단백질이고 극히 소수의 경우 ribozyme으로 알려진 RNA가 화학반응을 촉매하는 것으로 알려져 있다. 효소는 기질이 생성물로 변환되는 과정에 도출되는 transition 물질의 자유에너지를 감소시키거나, 화학반응의 방향성을 바꿀 수는 없으며 화학반응이 종료된 후 회수되는 물질이다. 생체대사와 관련된 화학반응의 대부분은 효소에 의해 촉매되며, 효소의 양과 활성은 생체 화학반응 속도의 중요한 지표로 항상성이 유지되어야 건강한 상태이다.

2. 효소의 특징
1) 기질특이성 (효소는 특정 기질하고만 결합하여 반응을 촉진시킨다.)
- 효소마다 입체구조가 다르다.
- 효소의 입체구조와 기질의 입체구조가 맞아야 결합이 이루어진다.
2) 반복성 (반복하여 사용가능하다.)
- 효소는 자기 자신에 영향을 주지않고 반응속도에만 영향을 끼친다.
- 효소는 반응이 끝난 후 원래상태로 돌아간다.
3) 알로스테릭 효소
- 어떤 효소들은 하나이상의 기질 결합부위를 갖고 있으며 기질이 효소와 결합하면 다른 기질 분자의 결합을 촉진하게 되는데 이런 현상을 알로스테리 또는 협동결합(cooperativebinding)이라 하고 조절 효소(regulatoryenzymes)가 이런 현상을 따른다.
3. 효소에 반응속도에 영향을 주는 요인
1) 온도
- 최적온도(신체온도 : 35 ~ 40℃)까지는 온도가 올라갈수록 반응속도가 빨라진다.

참고 자료

없음