[서울대학교 화학실험]헤스의 법칙

소개글

2017년 1학기 서울대학교 화학실험 A+ 받은 보고서 입니다.

목차

1. Abstract
2. Introduction
3. Data & Results
4. Discussion
5. Reference

본문내용

1. Abstract
엔탈피는 상태함수이다. 즉, 출발 물질과 최종 물질이 같은 경우에는 어떤 경로를 통해서 만들더라도 그 경로에 관여된 엔탈피 변화의 합은 같고, 이를 헤스의 법칙이라고도 한다. 이번 실험에서는 NaOH와 HCl가 중화하는 과정, 그리고 MgO의 표준생성엔탈피 측정을 위해 각 반응을 단계적으로 진행시켜 각 단계에서의 엔탈피를 측정할 것이다. 그리고 이에 대한 계산을 통해 헤스의 법칙, 엔탈피가 상태함수임을 확인해볼 것이다.
이번 실험에서는 시료의 양을 정확히 측정하는 것과, 이 시료들의 반응에서 외부로의 에너지 출입을 최소화하는 것이 중요하다. 실험에 관한 오차는 Discussion에서 다루었다.

2. Introduction
1) 상태함수
상태함수란 경로에 무관하고 처음과 끝의 상태만 알면 구할 수 있는 함수를 의미한다. 대표적인 예로는 엔탈피와 자유에너지 등이 있다.

참고 자료

Peter Atkins, Loretta Jones, 화학의 원리, 자유아카데미,2012, 201P