일반화학및실험 토의및고찰- 반응열과 헤스의법칙

소개글

일반화학실험 가운데 <반응열과 헤스의법칙>에 대하여 쉽게 이해할 수 있도록 간략하면서도 자세하게 작성했습니다. 많은 참고 부탁드립니다.

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본문내용

[일반화학및실험 토의및고찰- 반응열과 헤스의법칙]
실험방법(실험순서)별 고찰
반응2(NaOH(s) + H2O(ag))와 반응3(NaOH(aq) 0.5M + HCl(ag) 0.5M)에서 방출된 각각의 열량 △H2, △H3의 총합은 반응1(NaOH(s) + HCl(ag) 0.25M)에서 방출된 열량과 동일해야 한다. 즉 △H1 = △H2 + △H3 수식이 성립해야 한다. 그러데 실험으로부터 △H1 < △H2 + △H3(△H1 + △H2 ≒ △H3)와 같은 결과값을 얻었다. 반응식을 따져보면 이론적으로 반응2의 수식과 반응3의 수식을 더하면 반응1 수식이 나오게 된다. 하지만 실험을 하기에 앞서서 결과를 예상하는 시점에서는 반응3의 경우 중화열로 인하여 온도상승 정도가 반응1과 반응2에 비해서 가장 클 것으로 짐작했었다. 사고 실험을 해보면 반응1의 경우 NaOH 고체에 0.25M의 HCl 수용액인데, 반응3의 경우에는 반응1의 시약보다 몰농도가 큰 0.5M의 NaOH 수용액과 HCl 수용액이라는 점에서 아무런 의심 없이 반응3에서 방출되는 열량이 가장 클 것으로 예상했었다.
오차의 원인
1) NaOH(s) 시료 사용 시

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